6．朱德在一首诗中写道：“辛亥革命已十年，清朝余孽继当权。列强勾结诸军阀，掠夺人民更不堪。”这段材料从本质上说明了

　 　A．资产阶级共和国的道路在中国行不通

　 　B．民族资产阶级不能领导中国革命取得胜利

　 　C．不推翻列强就不能从根本上消除中国动乱的根源

D．中国半殖民地半封建社会的性质并未根本改变

5．《天朝田亩制度》中规定生产者“除足其二十五家每人所食可接新谷外，余则归国库”，由国家统一支配，甚至连鸡狗等禽畜也不例外。这实质上表明太平天国

　 　A．试图保持社会的公正无差　　　　　　　　 B．实行绝对平均主义

　 　C．安排一切经济和社会生产活动　　　　　　 D．彻底消灭人们的私有观念

4．钱穆在《国史新论》中写道“自经此项制度推行日久，平民社会，穷苦子弟，栖身僧寺，十年寒窗，也可跃登上第。”材料中所说的这项制度指的是

A．世官制　　　　 B．察举制　　　 C．九品中正制　　　 D．科举制

3．杜牧《上李太尉论江贼书》记载“(江贼)水劫不便，逢遇草市，泊舟津口，便行陆劫。

……凡江淮草市，尽近水际，富室大户，多居其间。自十五年来，江南江北，凡名草市，劫杀皆便，只有三年再劫者，无有五年获安者。”从上述材料中可以提取的信息有

①民间集市在江淮出现　　　　　　　　　 ②古代经济重心开始南移

③草市税是国家重要收入　　　　　　　　 ④交易者财货缺乏安全保障

A．①②　　　　　 B． ③④　　　　 C．①④　　　　　　 D．②③

2．汉高祖刘邦想废太子(吕后所生长子，即汉惠帝刘盈)而立戚姬之子如意为新太子。御史大夫周昌说：“臣口不能言，然臣期期知其不可。陛下欲废太子，臣期期不奉诏”。周昌极力反对汉高祖废太子的原因是

A．确立皇帝至高无上的威权　　　　　　　 B．坚守御史大夫谏议之责

C．维护传统宗法继承制度　　　　　　　 　D．根除影响汉政权稳定的隐患

1．以下是著名学者对春秋战国时期“诸子百家”及其学说的评价，其中属于评价老子及其道家学说的是

A．崇功利，尚干涉，巩固君权，抑制民权。(苏渊雷)

B．人对自然只能任(顺从) 和法(效法)，不能违背它。(范文澜)

C．同情公室，反对私门，一味开倒车。(郭沫若)

D．其思想深信政府万能，而不承认人类个性之神圣。(梁启超)

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

　 ①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

　 　a．配位键　 　b．极性键 　　c．离子键　　 d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

　　 ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，

　 促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行

的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。　

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

19．(10分)草酸(H₂C₂0₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-l的H₂C₂0₄、KHC₂0₄、K₂C₂0₄溶液的pH如下表所示。　　 。．

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂0₄溶液中c(K⁺)：c(HC₂0₄^-)接近1：1的是_________(填字母)。

　 　A．加入适量的H₂C₂0₄ B．加入适量的KHC₂0₄

　 　C．加入适量的Na₂C₂0₄ 　　　D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

　　 ①完成离子方程式：5C₂0₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

　　 ②原混合物中H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂0₄·2H₂0在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂0₄·2H₂0充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂0₄·2H₂0的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

18．(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)写出C中含有的官能团的名称：__________________。

(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。

(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100%)，则A的结构简式为

　 _________________________。

(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。

(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)4-羟基丁酸钠(HOCH₂CH₂CH₂COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。

　 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：

17．(10分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的K_sp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时通常认为该离子沉淀完全)。

(1)某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1 mol·L^-l。为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

　　 　①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为_______________________________。

　 　　②pH对废水中Cr₂0₇^2-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：____________________________________________。

[注：去除率(%)=[(c₀-c)／c_o]×100%，

式中：c_o-理前废水中Cr₂O₇^2-的浓度，　

　 　　　　　　c-处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂C0₃溶液可

以将锅炉水垢中的CaS0₄转化为较疏松而易清除的CaC0₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知K_sp (CaS0₄)=9.1x10^-6，K_sp (CaC0₃)=2.8x10^-9]