4.NO₂的性质

(1)　 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。

(2)　 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO　 2NO₂ = N₂O₄ (在解化学题中有很重要的应用) NO₂+SO₂=SO₃+NO

3.NO的性质：(不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。)

(1)　 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

(2)　 2NO + O₂=2 NO₂　 NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O　 (除硝酸厂的尾气)

2. N₂的化学性质　　 N₂ + H₂ →　　　　　　　　　 　N₂ + O₂ → 　　　　　　　　　　　　　

　N₂+Mg→　　　　　　　　　　 　　Mg₃N₂+H₂O→　　　　　　　　　　 　

1．N₂的电子式　　　　　 ，结构式　　　　 。由此可以得出 N₂分子的结构很　　　 ,化学性质　　 活泼。

10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计算，ρ_水＝1.00g/cm³)

9．常温下某混合气体，可能有CL₂、HCl、NO、H₂、O₂、CO₂、N₂、NH₃中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：(1)将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；(2)剩余气体通过Na₂O₂粉末，经充分反应，体积又减少40ml；(3)再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；(4)将(3)余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由　　　　　　　　　　　　　　　

组成的，其物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NO　　　　　　　 B．N₂O　　　　　　　 C．N₂O₃ 　　　　　　 D．N₂

7．某混合气体可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．CO₂、HCl、H₂ B．CO、H₂、H₂O

C．CO、NH₃、H₂ D．CO、HCl、H₂O

6．金属机械加工后的废切削液中含2%-5% NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N₂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HNO₃ B．(NH₄)₂SO₄

C．Na₃PO₄ D．浓H₂SO₄

5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₃和O₂ B．NO和O₂

C．H₂S和Br₂ D．H₂和Cl₂