4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)氯水 (2)氨水 (3)浓硝酸　 (4)氢氧化钠 (5)溴

A．全部 B．(1)(3)(5)　　 C．(1)(3)　 D．(1)(2)(4)

3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂O　　　 B．NO　　　 C．N₂O₃　　　　　　　 D．NH₄NO₃

2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO₂气体和336ml的N₂O₄气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．9.02g　　　　 B．8.51g　　 C．8.26g　　　　 D．7.04g

1．1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．504ml　　 B．168ml　　 C．224ml　　　　　　 D．336ml

2.(03上海高考题)硝酸铜是制备Cu - Zn - Al-系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为(　)

A.28.2g　　　　 B.56.4g　　　　 C.64.2g　　　　 D. 72.6g

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

1.(03上海高考题)在NH_3、HNO_3、H₂SO₄的工业生产中,具有的共同点是(　)

A.使用吸收塔设备　　　　　　 B. .使用尾气吸收装置

C. .使用H₂作原料　　　　　　 D. 使用催化剂

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

1. NH₃+O₂　　　　　　　 　2.NO+O₂3. NO₂ + H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　

注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH₃ : HNO₃ = 1 : 1

[例题解析]

[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是　　　　(　)　　

A. Ag　　　 B.Cu　　　 C.Al　　　 D.Fe

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]在100ml混合酸中,HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)是 (　)

　 A.0.15mol/L　 B.0.225mol/L C.0.35mol/L　　 D.0.45mol/L　

　解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.强氧化性(与金属反应不放出H₂)

(6)　 浓硝酸使Fe、Al钝化。

(7)　 Fe + HNO₃(过量、浓) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

Ag+ HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(8)　 C + HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

S + HNO₃(浓) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9)　 H₂S +　 HNO₃(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na₂SO₃+ HNO₃(稀) )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(10)　　　 在中性、碱性溶液中NO₃^-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO₃^-与某些还原性的离子不能大量共存。

1.不稳定性 :　 HNO₃。

纯硝酸是　　 、　　　　　　　　 气味的液体,能跟水　　　　　 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为　　　 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别　　 和　　　 。