25．(12分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的

重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐

酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计

的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯

中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分

液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿

色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶

液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃

分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：

　 (1)如何检查装置A的气密性：　　　　　　　　　　 。

　 (2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是　　　　　 。

　 (3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由　　　　　　　　　　 。

　 (4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成　　　　　 。

　 　 (5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积(忽略导管在量筒中所占的体积)，应选用　　　　　 (填序号)，理由是　　　　　 。

23．(10分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：

　 (1)B元素单质的电子式　　　　　　　　 ，F元素氧化物的晶体类型为　　　　　 。

　 (2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式　　　　　 。

　 (3)若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　 　　　　。

　 24．(8分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。　

　 (1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子方程式：　　　　　 。

　 (2)上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有　　　　　 (填序号)。

　 (3)制备KIO₃的方法较多：利用③的原理是I₂在一定条件下还原KclO₃，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　 试写出阴极反应方程式：　　　　　　　　　　 。

22．(10分)(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为b，则a　　 b(填“大于”、“等于”、“小于”)。

　 　 (2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右边充满酸性KMnO₄溶液，一段时间后可观察到的现象：左　　　　 ，右　　　 。(从下列选项中选择)

　　　 　　 A．无观显现象　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液变为红色

C．溶液红色变浅　　　　　　　　　　　　　　 D．有红褐色沉淀生成

试写出右边产生该现象的离子方程式　　　　　 。

　 (3)已知下列数据：

Fe(s)+O₂(g)　　 FeO(s)　 　△H=-272。0 kJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)　　 X₂O₃(s)　 △H=-1675.7 kJ·mol^-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是　　　　　 。

21．(10分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

　　　　　　　　　　　　　　　　 表1

　　　　　　　　　　　　　　　　 表2

请回答下面问题：

　 (1)上述四种酸中，酸性最弱的是　　　　　　　 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是　　　 (填序号)。

A．升高温度　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．加水稀释

　　　 　　 C．加少量的CH₃COONa固体　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量冰醋酸

　 (2)CH₃COONH₄的水溶液呈　　　　 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，理由是　　 ，

溶液中各离子浓度大小的关系是　　　　　　 。

　 (3)物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为　　　　　　　 。　　

　 (4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应

≥　　　　 mol·L^-1

20．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

△H=-566kJ·mol^-1

　　　 Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂ (g)

　　　 △H=-226ld·mol^-1

　　　 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO的燃烧热为283kJ

　　　 B．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 △H>-452kJ·mol^-1

　　　 C．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

　　　 D．CO(g)与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

19．某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　　 B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色

　　　 C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

　　　 D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

18．某酸性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4种离子，下列说法不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH₃·H₂O溶液等体积混合而成

　　　 B．该溶液中离子间一定满足：c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(Cl^-)

　　　 C．加入适量NH₃·H₂O，溶液中离子浓度可能为：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃·H₂O溶液混合而成

17．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L^-的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH；②>③>④>①　　 　　　　　　　　　　　 B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①

　　　 C．c(H⁺)：①>③>②>④　　 　　　　　　　 D．c(CH₃COOH：①>④>③>②

16．控制适合的条件，KI溶液过量，将反应

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池。

下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺发生氧化反应

　 　　　 B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：

I₂+2e^-=2I^-

　　　 C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，

出现血红色

　　　 D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　　　 B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　　　 C．工业制铝的原料是A1C1₃，可以降低能耗

　　　 D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　　　 A．石墨电极上产生氢气

　　　 B．铜电极反应为：2Cu-2e^-+2OH^-　　　 Cu₂O+H₂O

　　　 C．铜电极接直流电源的正极

　　　 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成