0  332007  332015  332021  332025  332031  332033  332037  332043  332045  332051  332057  332061  332063  332067  332073  332075  332081  332085  332087  332091  332093  332097  332099  332101  332102  332103  332105  332106  332107  332109  332111  332115  332117  332121  332123  332127  332133  332135  332141  332145  332147  332151  332157  332163  332165  332171  332175  332177  332183  332187  332193  332201  447090 

2.“a = 2”是“直线ax+2y=0与直线x+y=1平行”的

  (A)充分不必要条件              (B)必要不充分条件

  (C)充要条件                 (D)既不充分也不必要条件

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1.若p:x∈R,sinx1,则

(A)p: x∈R,sinx>1             (B) p:x∈R,sinx>1

(C)p:x∈R,sinx1              (D) p: x∈R,sinx1

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25.(1)Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 ↑ (2分)

FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)

(2)解:设生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为xmol。由上述方程式知:

    H2SO4~FeSO4 ~ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

     1mol         1mol

    15×3×10-3mol      xmol

          x=0.045

    生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为:0.045mol×392g/mol=17.64g(2分)

(3)①5、1、8、1、5、4 H2O(2分)  ②83.33%。(2分)

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24.(每空2分,共14分)

  (1)2C4H10+13O2=8CO2+10H2O    (2)O2+2CO2 +4e-=2CO32-

(3)CO2      负极反应产物

(4)①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-  ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3   ③560

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23.(每空2分,共12分)

(1)A:Si,B:Mg  (2)抑制氯化镁水解

高温
 
  (3)①Si+2NaOH+H2O  Na2SiO3+2H2↑  ③Mg2Si+4HCl  SiH4↑+2MgCl2   

④SiO2+Na­2CO3   Na2SiO3+CO2

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22.(每空2分,共12分)

 

(1)H3O+  [H N H]+  (2)>  (3)Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 

(4)NH4Al(SO4)2      (5)336

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21.(12分)

(1)B中装无水硫酸铜,检验水蒸气; C中装澄清的石灰水,检验二氧化碳;(每空1分)

(2)验纯后点燃E处的气体,火焰呈蓝色。(2分,不答“验纯”扣1分)

(3)点燃前应验纯;CO有毒,实验要通风;加热时要均匀受热等。(2分)

(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀,会干扰CO2的检验(2分)   在装置B和C装置间增加一个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置反应(2分)

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1.D   2.C   3.C   4.B  5.C  6.C   7.D   8.D   9.C   10.C  11.B  12.C  13.C  14.C  15.D  16.C  17.B  18.D  19.B  20.A 

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25.(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,浅绿色晶体],该晶体的商品名称为摩尔盐。

(1)写出上述反应的化学方程式。

(2)若用15mL 3mol/L硫酸来制备摩尔盐,计算生成摩尔盐的质量。

(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度,取该产品23.52g,配成100 mL溶液,取出10mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

①配平下列反应式:

   Fe2++  MnO4+  H+ -  Mn2++  Fe3++          

②试求产品中莫尔盐的质量分数        

座号
 

 
郑州四中2010届高三第五次调考化学参考答案

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24.(14分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题:

(1)该燃料电池的化学反应方程式为                   

(2)正极电极反应式为                

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是    ,它来自         

(4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。

① 写出反应的离子方程式               

② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待

一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。

若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的

化学方程式为                     

③ 若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10

的体积在标准状况下为    mL。

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