4．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是(　 )

A．食盐是咸味剂，食盐属于离子晶体，它的溶液是强电解质，

B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C．味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸既能与NaOH反应，又能与HCl反应

D．木糖醇(C₅H₁₂O₅)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

3．下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是(　 )

　A．无色试剂瓶中的浓HNO₃呈黄色　 　B．久置的KI溶液呈黄色

　C．鸡蛋白遇浓HNO₃ 呈黄色　　　　 　D．在普通玻璃导管口点燃纯净H₂时，火焰呈黄色

2．现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是(　 )

　A．高聚物A具有热塑性　　　　　　　　　　　 B．高聚物B具有热固性　

C．高聚物A一定是体型高分子化合物材料　　 D．高聚物B一定是体型高分子化合物材料　

1．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是(　 )

A．酶是具有催化作用的蛋白质　　　　 B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．高温或重金属盐能降低酶的活性　　 D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

30．(18分)香豌豆是雌雄同花植物，有多种性状，各种性状的遗传方式各有差别。

(1)如果基因型RR的植株呈深绿色，基因型Rr的植株呈浅绿色，基因型rr的植株呈白色。深绿色和浅绿色植株的繁殖和生存能力相似，而白色植株会在幼苗阶段死亡。基因型为RR的植株在遮光条件下茎叶为黄白色，这是因为光照影响了　 ▲ 　合成，说明生物性状的表现是　 ▲ 的结果。现有一株浅绿色的植株作亲本进行自花授粉得到F₁，F₁自花授粉得到F₂，F₂的成熟植株中浅绿色植株所占的比例为　　▲　 。

(2)如果该植株的花有红色、紫色和白色，该性状受两对基因控制，同时有E和F基因的植株开红花，无E和F基因的植株开白花，只有E基因或F基因时开紫花。有两株开紫花的植株杂交，后代出现开红花：紫花：白花=1：2：1，请你对这个现象用遗传图解作出解释。

(3)若上述基因型为EEFF的红花豌豆具有更强的抗逆性，且种子中蛋白质含量相对高，如何利用紫花豌豆快速培育此品种，写出简单的育种方案。(要求叙述简洁，条理清楚)

台州市2010年高三年级第一次调考试题

29．(26分)回答下列Ⅰ、Ⅱ小题

Ⅰ．(14分)右图为某一森林生态系统中红松的种群密度

的变化示意图。据图回答：

(1)图甲中A→B的种群密度变化率为　 ▲　株/(100m²·a)

(以“+”代表增强，以“-”代表减少)。从图甲中B

→C的变化可以看出，在该年份中红松种群的年龄组成

的特点用图乙哪项曲线可以表示　 ▲　

第29题I(1)乙图

(2)分布型是指种群中个体的空间配置格局。由于红枫植株间争夺树冠空间和根部空间所进行的竞争，往往出现 ▲　 　分布。森林生态系统中两个物种利用同一资源就会发生生态位重叠，但生态位重叠本身并不一定伴随竞争，只有当 ▲　时才会发生竞争。

(3)由于一场大火破坏了原有生态系统，但经过一段时间后又会蔚然成林，这一过程称为▲　。该过程中，生产者单位时间内固定太阳能的变化为 ▲　，当群落发展到一定平衡状态，演替不再进行，这个最终平衡状态就叫 ▲　。

Ⅱ(12分)低温和高温都会导致植物细胞受到伤害。某研究小组的同学欲设计实验方案研究高温和低温对小麦的伤害，假设你是该小组中的一员，请完善下列实验方案并回答相关问题。

(1)实验原理：

当植物组织受到不良条件如高温、低温的影响时，细胞内含物会有不同程度的外渗，使外部溶液的电导度增大，电导度的大小可以用电导仪进行检测(电导仪非常灵敏，各种杂质以及温度都会影响测量结果，从而带来实验误差)，透性变化愈大，表示受伤害愈重，抗逆性愈弱。

(2)实验材料：长势相同的小麦幼苗

(3)仪器用具：电导仪、冰水、水浴锅、烧杯、量筒、蒸馏水

(4)实验步骤：

第一步：取小麦幼苗30株，去除残留胚乳，用蒸馏水反复冲洗三次；

第二步：取四只小烧杯，分别加入20mL蒸馏水，编号为1、2、3、4；

第三步：

…　

(5)实验分析：

①高温和低温导致外部溶液电导度增大的最可能原因是 　　▲　 。　　

②实验的第一步中要去除残留胚乳，并用蒸馏水冲洗的目的是 　　▲　 。

28．(15分)实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：

(1)该物质(M)分子式为：　 ▲　 　

(2)A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：　　　　　　　　　

C与F互为同系物，H能使Br₂/CCl₄溶液褪色，H物质得到的¹H－NMR谱中有5个吸收峰。

①A的结构简式为　 ▲　 。

②写出一个证明E中官能团的化学方程式　 ▲　 ，反应类型　　 ▲　 　；写出C与D反应形成高聚物的化学方程式　 ▲　 　，反应类型　　 ▲ 　。

③写出与H官能团种类和数目都相同的所有同分异构体　　 ▲　 　。

27．(15分)我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①需要的玻璃仪器有　 ▲　 ；固体A名称是　 ▲　 。检验操作①得到的无色溶液中Cl^-的方案是：　　 ▲ 　。

(2)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

　　　 该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

①检验装置A气密性的方法是 　　▲　 　。

②该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是 　▲ 　。

(3)某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：

有关资料：

1试剂B的化学式为　　 ▲ 　。

2有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是　 ▲　 　。

3实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥　 ▲　 。(若离子浓度小于10^－5mol·L^-1可视作已被完全除尽)

26.(14分)DME(二甲醚、CH₃OCH₃)是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度(230-280⁰C)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：

　 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　 △H= -90.7kJ·mol^-1

　 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= -23.5kJ·mol^-1

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H= -41.2kJ·mol^-1

①反应器中总反应式可表示为：3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，则该反应的△H = 　　▲　 　。

②在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-280⁰C，其原因是　 ▲　 。

(2)CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是　 ▲　 。

A．容器中密度不变　　　　　 B．容器内压强保持不变

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3　　　 D．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚

(3)右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

①A电极是　 ▲　 极。

②B电极上发生的电极反应式是 　　▲　 　。

③若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9 ℃)的速率为1.12L/min(标准状况)，以该燃料电池作为电源电解2 mol·L^-1CuSO₄溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 　　▲　 g(假设整个过程中，能量利用率为75%)。

25．(14分)元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出)：

其中，均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应。请回答下列问题：

(1)写出化合物甲的电子式：　 ▲　 　。

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式　 ▲　 ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 　　▲　 　。

(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式　 ▲　 。化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE₂来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE₂制取化合物己的化学方程式　 ▲　 。　

(4)EC₂是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系。右图是某啤酒样品不同时间段总EC₂的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC₂随时间变化的主要原因是　 ▲　 。

(5)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：　 ▲　 。