1．据《左传·僖公二十三年》载：“男女同姓，其生不蕃。”《国语·晋语》曰：“同姓不婚，惧不殖生”；“异姓则世德，异德则世类……同姓则同德，同德则同心，同心则同志”。以下对上面“姓”的几则材料理解正确的有

①起到了瓦解宗法制度的作用　　　 ②具有明血缘的作用

③没有认识到近亲繁殖的弊病　　　 ④具有辨别婚姻的作用

A．①②　　 　　　　　 B．②③　　 　　　　 C．①④　　 　D．②④

20．(12分)某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO₂),现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu²⁺浓度约为50g/L。回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu₂O+2H⁺===Cu²⁺+Cu+H₂O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

(2)萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个 -CH₃、n₂个 -OH 和n₃个　　　　　 三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=　　　　　　　 。若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：　　　 　　　　　　　。

(4)循环中反萃取剂B的主要成分是　　　　　　　　　　 。

(5)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol•L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

19．(12分)以两种简单烯烃为原料，通过如下方法可合成一种高分子化合物M：

回答下列问题：

(1)2－甲基丙烯的同分异构体共有　 　　　种(含2－甲基丙烯本身，不考虑立体异构)。

(2)反应③、⑥的类型为　 　　　　　　、　 　　　　　。

(3)反应②的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应⑤的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)请用反应流程图表示A→B的合成线路，并注明反应条件　 　　　　　　　　　　

(提醒：一定条件下，氧化羟基、醛基的条件足以氧化C＝C)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

18．(6分)等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：

　 ① 6　M(甲)＝3　M(乙)＝3　M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；

③ 戊的核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为3∶1∶1∶1；

④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。

请回答下列问题：

(1)甲的结构简式为　　　　　 ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式　　　　　　　　　　 。

(2)乙、丙、丁三者之间的关系是　　　　　 　　　　　；

丁的结构简式为　　　　　　　　　 。

(3)写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)已知：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有　　　　　　　　　 、　 　　　　　　。

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是　　　　　 　　　　　；发生反应的△H　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是　　　　 (填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－+OH^－＝FeO₄^2－+H₂O

(4)高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 　　　3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，

写出该电池充电时阳极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=　　　　 。

(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁　 　　　P₂ 　(填“<”、“>”或“=")。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，

CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数　　　　 。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为　　　

(用含a、V的代数式表示)。

16．(10分)二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将　　　　 　(填“增大”、“减小”或

“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有

15．(8分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1:1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：

(1)由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液

发生反应，消耗后者物质的量最大值为　　　　 mol。

(2)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是　　　　　 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ　　　 B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ　 D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ　　

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

14.(12分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄ = ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：

Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯

有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

(1)②中使用的氧化剂最好是下列的　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

　　 A.Cl₂　　　　 B.H₂O₂　　　　　 C.KMnO₄　　　　 D.浓HNO₃

(2)写出反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤　　 产生的　　　 可以用于步

骤　　　　　 (其中步骤选填①、②、③、④、⑤)。

Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：　 Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；△H = -1473.2 kJ•mol^-1

C(s)+ _-O₂(g)＝CO(g)； 　　　　△H = -110.5 kJ•mol^-1

Ba(s)+ S(s)＝BaS(s)；　　　　　 　△H = -460 kJ•mol^-1

(4)煅烧还原的热化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 。

Ⅲ. 制取锌钡白

(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是　　　 。

12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

第Ⅱ卷 　选择题(共78分)

		NH4[CuCl2]

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH₄Cl、_________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室用右上图装置制备CuC1。

①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择　　　 装置(填字母序号A、B、C)。

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是　　　　　　　　　　 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当　　　　　 　　　　　　　_时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_______(填字母a、b、c)口倾出棕色反应液于1000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。