0  332144  332152  332158  332162  332168  332170  332174  332180  332182  332188  332194  332198  332200  332204  332210  332212  332218  332222  332224  332228  332230  332234  332236  332238  332239  332240  332242  332243  332244  332246  332248  332252  332254  332258  332260  332264  332270  332272  332278  332282  332284  332288  332294  332300  332302  332308  332312  332314  332320  332324  332330  332338  447090 

19.(2009·理综安徽卷,13)向体积为Va

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18.(2009·理综天津卷,4)下列叙述正确的是(   )

A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

C.pH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中

c(S2-  )下降

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17.(2009·理综四川卷,12,)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法正确的是(   )

A.c(NH4+   ):③>①

B.水电离出的c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+   )>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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16.(2009·理综福建卷,10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32 +H2OHCO3 +OH。下列说法正确的是      (   )

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大    

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

C.升高温度,减小      

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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15.(2009·上海化学卷,17)根据表中提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(   )

化学式
电离常数
HClO
Ki = 3×10-8
H2CO3
Ki1 = 4.3×10-7
Ki2 = 5.6×10-11

A.c(HCO3-   )>c(ClO)>c(OH)

B.c(ClO)>c(HCO3-   )>c(H+) 

C.c(HClO)+c(ClO) = c(HCO3-   )+c(H2CO3) 

D.c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-   )+c(ClO)+c(OH) 

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14.(2009·理综重庆卷,10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是  (   )

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl 

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 

D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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13.(2009·理综天津卷,2,6分)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是         (   )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32 )均增大

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11.(2009·广东卷,9,)下列浓度关系正确的是(   )

A.氯水中:c(Cl2) = 2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]

B.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:

c(Na+) = c(CH3COO)

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32 )>c(OH)>c(HCO3 )>c(H+)

12.(2009·理综全国卷II10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是            (   )

A.④①②⑤⑥③    B.④①②⑥⑤③ 

C.①④②⑥③⑤    D.①④②③⑥⑤

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10.(2009·理综浙江卷,9,6分)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是                (   )

   A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液    

B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液   

D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液

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9.(2009·广东卷,20)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)  DH>0

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:

(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:请计算15-20 min范围内甲酸甲酯的减少量为    mol,甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol·min-1(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: ___________。

(3)上述反应的平衡常数表达式为:K =,则该反应在温度T1下的K值为        

(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),请在下图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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