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     0  332145  332153  332159  332163  332169  332171  332175  332181  332183  332189  332195  332199  332201  332205  332211  332213  332219  332223  332225  332229  332231  332235  332237  332239  332240  332241  332243  332244  332245  332247  332249  332253  332255  332259  332261  332265  332271  332273  332279  332283  332285  332289  332295  332301  332303  332309  332313  332315  332321  332325  332331  332339  447090 

    2．答案：C　

    [解析]既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C选项；B项中水解生成的与水解生成的部分相抵。

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    1．答案：C　

    [解析]A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。

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    25．(2009·理综山东卷，28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　　 反应的DH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g) = O2+ (g)+e－　 DH1 = 1175.7 kJ·mol－1PtF6(g)+e－ = PtF6－ (g)　　　

    DH2 = －771.1 kJ·mol－1

    O2+ PtF6－ (s) = O2+ (g)+PtF6－ (g)

    DH3 = 482.2 kJ·mol－1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+ PtF6－ (s)　

    的DH = _____________ kJ·mol－1。

    (3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

    (4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+ ) = c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = __________________。

    高考真题答案与解析

    化　 学

    [考点10] 盐类水解和沉淀溶解平衡

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    24．(2009·理综浙江卷，10，6分)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10－12，Ksp[MgF2] = 7.42×10－11。下列说法正确的是(　　 )

    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在

    20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    23．(2009·广东卷，18，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

    　(　　 )

    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42 －)的增大而减小

    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

    c(CH3COO－)+c(OH－)＜c(CH3COOH)+c(H+)

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    22．(2009·江苏化学卷，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　 (　　 )

    A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    c(Na+)＞c(SO42 －)＞c(NH4+　　 　)＞c(OH－) = c(H+)

    B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞

    c(OH－)＞c(HCO3－　　 　)＞c(H+)

    C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+) = c(HCO3－　　 　)+2c(H2CO3)

    D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为

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    21．(2009·理综全国卷I，10，)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是　　　　　 　　　　　(　　 )

    A．c(NH4+　 )＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)

    B．c(NH4+　 )＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(NH4+　 )，c(OH－)＞c(H+)

    D．c(Cl－)＞c(NH4+　 )，c(H+)＞c(OH－)

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    20．(2009·理综北京卷，11，)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是　　 (　　 )

    A．pH：②＞③＞④＞①

    B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

    C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④

    D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

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    0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是

    　(　　 )

    A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+)

    B．Va = Vb时：c(CH3COOH)+c(H+) = c(OH－)

    C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+) ＝

    　c(OH－)+c(CH3COO－)

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