13．答案：C

[解析]二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中注意HCO₃^－ 电离出CO₃^{2 －}。HCO₃^－ 的水解弱于CO₃^{2 －}，所以c(OH^－)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH^－与HCO₃^－ 反应而使c(CO₃^{2 －})增大，后者因OH^－抑制CO₃^{2 －}的水解而使c(CO₃^{2 －})增大，所以D项正确。

11．在氯水中，氯元素绝大多数以Cl₂形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H⁺和Cl^－，HClO部分电离，即c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)，B项错。C项完全反应后相当于CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^－水解导致c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，C项错。D项中，由于CO₃^{2 －}水解，1/2c(Na⁺)＞c(CO₃^{2 －})；从反应CO₃^{2 －}+H₂OHCO₃^－ +OH^－、HCO₃^－ +H₂OH₂CO₃+OH^－可知，c(OH^－)与c(HCO₃^－ )大小相近，但c(OH^－)＞c(HCO₃^－ )；H⁺的来源是水的电离(极弱)、HCO₃^－ 的电离(弱于水解)，c(H⁺)很小，远小于c(OH^－)，而c(HCO₃^－ )与c(OH^－)相近，所以c(HCO₃^－ )＞c(H⁺)；最后确定D项正确。

^12．答案： ^C

^{[解析]做题思路：pH顺序是：酸(强＜弱＝＜盐(弱碱盐＜双强盐＜弱酸盐＝＜碱(弱＜强＝。}

^{苯酚当做酸对待，所以酸中pH：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；盐中，③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理，电离程度H2CO3＞苯酚＞HCO3－　 　，则对应盐的碱性(即pH顺序)为：⑥NaHCO3＜③苯酚钠＜⑤Na2CO3，故C项正确。}

10．答案：C

[解析]单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然A、B两项的浓度较小，排除。C、D两项浓度相同，但D项中CH₃COOH属于易挥发性分子，且在溶液中不完全电离，离子总浓度比C小，所以C项沸点最高。

9．答案： (1)0.045　 9.0×10^－3

(2)该反应中甲酸具有催化作用

①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。

②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。

③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，此时，v(正)减小，特别是v (逆)增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。

(3)0.14。　 (4)　

[解析](1)由图可知15-20 min内，甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%，则Dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol×(11.2%－6.7%) = 0.045 mol，v (HCOOCH₃) = = 9×10^－3 mol·min^－1。

(2)从(1)给表中数据可知，平均速率是先增大再减小，后保持为0。分析其原因，可从浓度、催化剂、温度来入手：现温度不变；HCOOCH₃起始时浓度最大，但其起始速率并不是最大，说明有催化剂的影响；现有物质中有催化可能的是HCOOH、CH₃OH、H₂O，但CH₃OH、H₂O的起始浓度已不小，所以，只能考虑是HCOOH起催化作用。

(3)K值的计算要注意选取的是平衡时的量，即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点。

(4)因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间缩短，所以绘图时要注意T₂达到平衡的时间要小于T₁。再者，该反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，甲酸甲酯的转化率增大，所以T₂达平衡时的平台要高于T₁。

8．答案：B

[解析]　 H₂(g)+X₂(g)HX(g)

起始浓度/ mol·L^－1　 0　　　 0　　　　 1

分解浓度/ mol·L^－1　 x　　　 x　　　　 2x　

平衡浓度/ mol·L^－1　 x　　　 x　　　　 1－2x　

K = 10 =，解得x = 0.0833　

所以a(HX) = 2x/1 = 0.167 = 16.7%。

7．答案：(1)　　　

　　 　　　 (可不写)

　　 (2)2.7×

　　 (3)172.5

　　 (4)使得到充分的还原(或提高 的产量)

　　 ①②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温

　　 [解析]本题以工业制备的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。(1)水解以第一步为主，

，关键是“　　 ”和“产物是而不是”；(2)所谓沉淀共存，就是、 都有，即　　　 这个反应达到平衡，所以

；(3)将题干提供的反应①-②，再同除以2，即得

，所以/即。(4)过量炭的使用一方面为了提高的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应①②得以顺利进行。

6.答案：⑴①10NH₄NO₃ 　3H₂O　 ②Ca₅(PO₄)₃OH↓+9H₂O　 ⑵唯一副产物为水，工艺简单

⑶反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生　 ⑷(4)Ca₅(PO₄)₃OH

⑸酸性物质使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)+3PO₄^{3 －}(aq)+OH^－(aq)向右移动，导致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿。

[解析]⑴①反应方程式不是氧化还原反应，用质量守恒定律即可判断，②中反应碱远远过量，因此生成碱式盐Ca₅(PO₄)₃OH↓。方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH₄NO₃，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，人体pH基本上在7.39~7.41，所以钙主要存在形式为Ca₅(PO₄)₃OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。

5．答案：B

[解析]在饱和溶液中，

　　　 ，则，加入溶液后，

　　　 　　 不会折出沉淀，则

　　　 ，B正确。

4．答案：C

[解析]类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a和c表示BaSO₄饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，如b点说明溶液中有BaSO₄沉淀析出，此时Q_c＞Ksp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点，此时Q_c＜Ksp，故选项C正确，D错。A项，在原溶解平衡的溶液中加入Na₂SO₄，增大了c(SO₄^{2 －})，使平衡向生成BaSO₄的方向移动，但溶液仍处于饱和状态，即最后的点应在曲线上(a下方)，A错。B项，蒸发使c(SO₄^{2 －})增大，而c点与d点的c(SO₄^{2 －})相等，故B项错。

3．答案：AD

[解析]B项中水解，使；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为