24．答案：B

[解析]A项，由于Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，所以A项错。B项，

NH₄⁺ 　可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正向移动，c(Mg²⁺)增大，B项正确。C项，K_sp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)₂的K_sp较小，但二者的K_sp相近，当c(F^－)较大时，仍会出现c(Mg²⁺)·{c(F^－)}²＞K_sp[MgF₂]，从而生成MgF₂沉淀，故D错。

23．答案：BC

[解析]平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误。由图可知，c(SO₄^{2 －})相同时，三个不同温度中以313 K的c(Sr²⁺)最大，所以平衡常数K_sp = c(Sr²⁺)·c(SO₄^{2 －})最大，B正确。从图中数据大小可知：一定温度时线下的点都是浓度偏小，处于不饱和状态所以C项正确；线上的点处于过饱和状态(D项错误：原状态处在363 K线的上方)。

22．答案： AC

[解析]0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄中加NaOH溶液，当1:1与H⁺反应结束后，由于NH₄⁺　水解呈酸性，需再加NaOH与NH₄⁺　反应使溶液呈中性，所以c(Na⁺)＞c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄⁺)，A项正确。B项中，虽然HCO₃^－水解呈碱性，但水解微弱，c(Na⁺)与c(HCO₃^－ )数值接近，所以c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故B项错。C项中把c(H⁺)移项得：c(OH^－) = c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)，这是质子守恒，所以C项对。D项，［方法1］由电荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，物料守恒有：2c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，两式联立得：c(CH₃COO^－)+2c(OH^－) = c(CH₃COOH)+2c(H⁺)，因溶液pH = 4.75，即c(H⁺)＞c(OH^－)，得c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)，D不正确；［方法2］若溶液呈中性，则有：c(CH₃COO^－)+c(OH^－) = c(CH₃COOH)+c(H⁺)，现呈酸性，即以CH₃COOH电离为主，右边增(H⁺)、减(CH₃COOH)值相同，左边增(CH₃COO^－)值＞减小(OH^－)值，所以，c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)，D项错。

21．答案：C

[解析]此题可利用电荷守恒，以B项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。

20．答案：B

[解析]A、C项实是比较c(H⁺)：①CH₃COOH(弱酸性)＞③CH₃COO^－(水解呈弱碱性)＞④HCO₃^－ (比CH₃COO^－水解能力强)＞②NaOH(强碱性)，即pH为①＜③＜④＜②，所以A、C项错误。

B项比较c(CH₃COO^－)：原条件中都有相同的CH₃COO^－，①因反应使c(CH₃COO^－)明显减小，③只存在CH₃COO^－的水解，②因有NaOH抑制了CH₃COO^－的水解，④中HCO₃^－ 的水解强于CH₃COO^－，生成的OH^－也抑制了CH₃COO^－的水解，但比②的抑制作用要弱，所以B项正确。

D项的顺序应与B项相反，即应为：①＞③＞④＞②，D项错。

18．答案：D

[解析]A项，苯酚钠溶液因C₆H₅O^－水解而呈碱性，其离子浓度大小是：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故A项错。B项，Na₂CO₃溶液呈碱性，稀释，pH减小，但温度不变，K_w不变，所以B项错。pH = 5即c(H⁺) = 10^－5 mol/L，C项错。根据沉淀溶解平衡，难溶(AgCl)的可以转化为更难溶(Ag₂S)的，故D项正确。

19答案： C

[解析]此题以完全反应时为参照点：若V_a = V_b，则酸和碱正好完全反应生成CH₃COOK，①根据质子守恒：c(CH₃COOH)+c(H⁺) = c(OH^－)，B项正确；②根据物料守恒：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－) = c(K⁺)，可判断出：V_a＞V_b时，即酸过量时，A项正确；③根据电荷守恒(适于各种量变)：c(K⁺)+c(H⁺) ＝ c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，可判断出：D项正确、C项错误。

17．答案：B

[解析]本题综合考察强弱电解质的电离、水的电离、盐类水解等有关电离平衡的全部知识。A项，氨水中NH₃·H₂O是弱碱，电离出的NH₄⁺ 很少，而NH₄Cl完全电离，虽然NH₄⁺ 会水解，但水解的部分很少，c(NH₄⁺ )：③＞①，A正确。B项，HCl、氨水都是抑制水的电离，浓度相同时，强酸(HCl)对水的抑制作用强于弱碱(NH₃·H₂O)，水电离出的c(H⁺)：①＞②，B错。C项，相当于是NH₄Cl溶液，选项中等式符合质子守恒，正确。NH₄Cl溶液中加入氨水，由于NH₃·H₂O电离程度大于NH₄⁺　的水解程度，故D正确。

16．答案： B

[解析]平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错。CO₂通入水中，相当于生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，而促进平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错。D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。

[考点分析]此题考查了水解平衡中影响其移动的因素及平衡常数的相关知识。(知识点考察单一但难度有所提升)

15．答案：A

[解析]由电离常数可知电离关系为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，则同浓度时水解程度为：CO₃^{2 －}＞ClO^－ ＞HCO₃^－。由于同浓度时，ClO^－水解程度大于HCO₃^－，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)+　 c(ClO^－) = c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^{2 －})知，C项不正确。由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)+2c(CO₃^{2 －})知，D项不正确。

14．答案：B

[解析]本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重点考查盐类水解规律的灵活应用。KCl、KNO₃、Na₂SO₄均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na₂SO₃、FeCl₃分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na₂SiO₃＞Na₂CO₃，NH₄Cl水解显酸性；C中pH应为：NH₃·H₂O＞Na₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄；D中NaHCO₃水解大于电离而显碱性，C₂H₅OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。

[技巧点拨]比较溶液的酸碱性或pH，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来pH：强碱＞弱碱，弱酸＞强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解pH=7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。