3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 16g氧气所含的氧原子数为　　 B. 18g水所含的电子数为

　　 C. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为

　　 D. 17g氨气所含电子数目为

2.下列情况中含微粒数目最多的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A. 1mol中的H原子　　　　　　　　 B. 0.5mol中的电子

　　 C. 0.6mol中的O原子　　　 D. 1mol完全反应后失去的电子

1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 3.0g　　　　 B. 6.0g　　　　 C. 9.0g　　　　 D. 18.0g

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

　　 请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

1.(04年上海高考题)设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 )

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D.1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子　　

思维方法:　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算

(1)基本计算关系： M(-)

(2)变换计算关系：①M(-) =

②M(-) =

.[例题解析]

　[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　　 A. 含个H原子的的物质的量为1mol

　 　B. 个CO分子和个分子质量均为28g

　 　C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1

　 　D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子

解题思路:　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是(　 )

　A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

　B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n

　C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m

　D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m

解题思路:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.V、n、N之间的计算关系

(1)计算关系： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol^-1时必须是标准状况。

1. m、n、N之间的计算关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)计算关系： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　

(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

5.气体摩尔体积

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)符号：　　　　　 (3)单位：　　　　　　 　。

(4)标准状况下的气体摩尔体积

　　 ①标准状况是指： 温度　　　 ℃，压强　　　　 　Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是： 　　　　　　。

(5)影响物质体积大小的因素：

　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.摩尔质量

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)符号： 　　　　　　　(3)单位： 　　　　　　　　。

(4)注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：

含义上　 　同，数值上　 　同。