(1)溶液的稀释：

　　 ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶质的质量守恒)

　　 ②C₁V₁=C₂V₂(溶质的物质的量守恒)

(2)溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶质的质量守恒)。

[例题解析]

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

　A.1000d×A%=C×M　　　　　　 B.　　

C.S=100W/1000V　　　　　　　 D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2 ]已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol· L^-l，则49%的硫酸溶液的浓度为　 (　　 )

　　 A．等于9.2mol·L^-1　　　　　 B．大于9.2mol·L^-1

C．小于9.2mol·L^-1　　　　　 D．不能确定

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为(　 )

A　 　　　　B　

C　 　　D　

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

2.c、%、ρ之间的计算关系

1.物质的量浓度的计算

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1)　　 容量瓶

①特点: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1.物质的量浓度

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)符号： 　　　　　　　(3)单位： 　　　　　　

(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种

离子或分子。

10．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。

　 (1)写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式

　 (2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)

A　 M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)

B　 M的碳酸盐的质量(设为39.4克)

C　 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度

D　 题给条件充足，不需要补充数据

　 (3)根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO₃溶液中NaHCO₃的质量

9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H₂SO₄)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。

　　 ①若，时，___________________________。

　　 ②若，时，___________________________。

　　 ③若，时，___________________________。

8． 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为(　 )

　　 A. 　　　　　　 B. 　　　　　　 C. 　　　　　　 D. 无法判断

7．P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：(容器1)，(容器2)，若在两容器中分别放1mol P和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 1:1　　　　　　　　　　 B. 5:4　　　　　　　　　　 C. 4:3　　　　　　 D. 5:3