27．如图所示，进行中和反应实验：

(1)在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为　　　 色。

(2)B中发生中和反应的化学方程式是：

_______________________________　 _____。

(3)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况　　　　　 _________________________ 。(用化学式表示)

(4)使100g氢氧化钠恰好中和，需滴加50g20%硫酸的稀硫酸溶液，求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？(列式计算)

26．根据实验回答：(1)写出图中a、b仪器名称：a_______________　 ； b_________________。

(2)图A中的操作错误是　　 　__________________________________ 。

(3)用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，改进的措施是　　 　　　　　　　　　。

(4)图C称量氢氧化钠固体的方法有　　 　　　　　处错误。

25．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻化肥厂联合设计了制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程(如图所示)

已知：上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：

CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O→　　　 +(NH₄)₂SO₄，

(1)根据质量守恒定律,，可以推测　　　 内的物质是_________。

(2)根据实验室制取CO₂不能使用硫酸的原理，判断该厂得到的副产品CaSO₄固体溶于少量水中易形成_______________液。(填“悬浊液、乳浊液或溶液”)。

(3)制得(NH₄)₂SO₄是一种常用化肥，请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质­­­是______。

(4)通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是____________。

(5)煅烧炉中发生的化学反应方程式为_______　　　　　　　　　　　　　　　 __。该反应产生可循环使用的物质是_______。

24．某同学在化学课外兴趣活动中得知：金属钾能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：

2K + 2H₂O=2KOH + H₂↑，请分析：

(1)该反应属于___________基本反应类型。反应中_________作还原剂。

(2)反应后的溶液中加入硫酸铜溶液会出现________现象。

23．某品牌牙膏中的主要活性成分是单氟磷酸钠(Na₂PO₃F)。它是由_______种元素组成。单氟磷酸钠(Na₂PO₃F)相对分子质量是____________，单氟磷酸钠中含氧元素的质量分数为_________%。

22.根据右图信息，按要求回答:

(1)A、B两瓶溶液溶质的化学式分别是__________；________，它们分别属于_______、________类别。(填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”)

(2)取少量A瓶中的溶液于试管中，滴加　　　　　 溶液和　　　 溶液，若白色沉淀不消失，则A瓶中的溶液一定含有　　　　　 (用符号表示)。

(3)B瓶溶液长期放置后浓度会变稀，这是因为该物质具有______性，若用量筒量取50mL密度为ρg/mL该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为__________________克(只要求列式)。

21.用序号填空：①CH₄ ② H₂ ③ Na₂CO₃ ④ NaCl ⑤发出蓝紫色火焰 ⑥火星四射

(1)厨房中调味品之一食盐的化学式是_______(2)我国“西气东输”的气体是______。

(3)细铁丝在氧气中燃烧的现象是：______，生成一种黑色固体。

20.能正确表示在一定量的稀盐酸中加入过量的铁粉反应的图像是(　　　 )

19.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：

根据表中数据可推出的结论是(　　　 )

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

18.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，可采用的方法是(　　　 )

A.加入一定量的硝酸钾　　 B.恒温蒸发部分水　　 C.升温到60℃　　 D. 加入一定量的水