5．答案：(1)bc(2)b(3)94.7%(4)10.5g

　 [解析]本题主要考察平衡的基本计算及平衡状态的判断。(1)平衡状态的特征是各组分含量保持不变和V_B(正)=V_B(逆)，所以b正确，a、d错误，由于左右两边计量数不等，所以压强不变也说明是平衡态，而，气体质量守恒，容器体积又不百年，所以始终不变；(2)欲提高转化率，即促使平衡右移，冲入N₂无影响，冲入O₂平衡右移，催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，升高温度，平衡左移动，所以选b；

　 (3)消耗氧气的物质的量：

　　　 生成SO₃的物质的量：

　　　 SO₂和SO₃的物质的量之和：

　　　 反应前SO₂的物质的量：0.95mol

　　　 SO₂的转化率：

　 (4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，不会生成BaSO₃。因此BaSO₄的质量：

4．答案：(1)S+H₂ ====== H₂S

　 (2)H₂SO₃+2H₂S===3S↓+3H₂O

　 (3)2H₂SO₄(浓)+C=====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

　 (1分)(其他合理答案也给分)

　 (4)①H₂SO₄+2OH^-===SO₃^2-+2H₂O(1分)

　　　 ②大于　 Na₂SO₃是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性(2分)

　　 ③增大　 水解是吸热反应，加热促使SO₃^2-水解程度增大，因而pH增大(2分)

　 [解析]由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H₂在加热的条件下反映，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4：5，由此可推出A是S，B是SO₂，C是SO₃，D是H₂SO₄(浓)，E是H₂SO₃。

3．答案：(1)Cu、O(2)be

　 (3)2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂　

S₂O₈^2-+2Fe²⁺===2SO₄^2-+2Fe³⁺(离子方程式不配平不扣分)

　 (4)a．Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O

　 [或Al³⁺+4OH^-===Al(OH)₄^-]

　　　 b．稀硫酸、KMnO₄溶液　 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色。

　 [解析](1)在CuFeS₂中Cu的化合价为+2，S的化合价为-2，反映中化合价降低的元素是Cu、O，发生还原反应。

　 (2)SO₂的吸收(c)和SO₂的利用(b)

　 (3)根据催化剂的特点分析。Fe³⁺有氧化性，能氧化I^-，Fe²⁺具有还原性可被S₂O₈^2-氧化。

　 (4)Al3+能与过量的NaOH反应，生成可溶性的NaAlO₂ [或NaAl(OH)₄]。Fe²⁺具有还原性，能被KMnO₄氧化，从而使KMnO₄溶液褪色

2．答案：

[解析]BD从信息中可看出NO₂在转化过程中既有氧化剂的作用(①中)，又有催化剂的作用(整体看)。

1．答案： A　

[解析]O₂和O₃是同素异形体，不是同位素；O₃中氧原子和氧原子之间存在共价键，H₂O₂中氢原子之间，氧原子与氧原子之间都存在共价键

9．(2009上海化学30)(5分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________。

高考真题答案与解析

化　 学

[考点18]硫的氧化物　 硫酸及氧族元素

8．(2009·理综全国卷I，27)(15分)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

7．(2009上海化学26)(12分)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁　 b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_______(填编号)。

(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入　 硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

___________________

反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

6．(2009上海理综15)(3分)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　 )

A．化合反应 　　B．分解反应　　 C．置换反应 　　D．氧化还原反应

5.(2008江苏化学20)(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　 　　　　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　 　　　　　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？