18．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)(1)在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素周期表是学习化学的重要工具，它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

用元素代号在表(1)中的标出它们的周期表中对应位置

(4)上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为　　　　 (填离子符号)

　 (5)周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　　　 (填化学式)

写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式　　　　　　　　 。

(3)EBC^－和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是

　 A．X^－的还原性大于Y^－

　B．Y的氧化性大于X

　 C．X的原子序数小于Y　

D．X^－的原子半径小于Y^－

班别___________　 姓名____________　　 座号 ____­­­________　　 评分 __________

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物　

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

13．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的酸性逐渐增加

　　　 B．BeSO₄、MgSO₄、CaSO₄、BaSO₄的溶解性逐渐减弱

　　　 C．S^2－、Cl^－、K⁺、Ca²⁺的离子半径依次增大

　　　 D．NH₃、PH₃的水溶性依次降低

12．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b　　　　　　　　 　　　　　　　　　 B．离子的还原性Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　 　 　　　　 D．原子半径X＜W

11．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：

　　 H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄。下列推断正确的是

　　 A．元素的非金属性：X＞Y＞Z　　　　　　　　　　　　　　　

B．原子序数：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃　　　　　　

D．气态氢化物的还原性：XH₃＞YH₃＞ZH₃

10．下列物质按沸点降低的顺序排列的是

A．CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄ B．石英、食盐、干冰、钾

C．HI、HBr、HC1、HF　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Li、Na、Mg、Al

9．已知钍的原子可发生下列放射性变化：，下列对生成物X的推断错误的是

A．X的氢氧化物是一种强碱　　　　　　　　　　　　　　 B．X的碳酸正盐不溶于水

C．X原子核外有6个电子层　　　　　　　　　　　　　　 D．X的最高化合价为+2价