11． 答案：C

[解析]pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，选项A中NH₄⁺与OH^－不能共存；选项B中HCO₃^－与OH^－不能共存；选项D中CrO₄^2－为黄色。

10．答案：B、D

[解析]选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

9．答案：C

[解析]A. 原子不守恒，正确写法为：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B． HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+HClO

C． 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

8． 答案：B

[解析]A. ［Al(OH)₄］^－即为AlO₂^-，不能在酸性溶液中存在，与NH₄⁺会发生双水解反应；

B． 强碱溶液中，CO₃^2－是可以存在的；

C． NH₄⁺在碱性条件下会与溶液中的OH^-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D． 在酸性溶液中，NO₃^－具有强氧化性，可将I^-氧化(但不能将Cl^-氧化)。

7．答案：A

[解析]HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(还有可能生成SO2，SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

6．答案：D　

[考点]本题考查了物质的量的相关计算。

[解析]本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根据电荷守恒

　 2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]为(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5． 答案：A　

[考点]本题考查了离子共存问题。

[解析]pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe³⁺，C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A。　　

4．答案：D　

[考点]本题考查了离子方程式的正误判断。

[解析]离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO₃沉淀生成；B中CH₃COONa为可 溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。

3． 答案：B

[解析]A选项中的BaCl₂为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。

2．答案：A

[解析]离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba²⁺+SO₄^2－+2H⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O。