21．答案：D

[解析]A选项CO₂过量的话，应该生成HCO₃^- 方程式应为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；B选项HClO可将CaSO₃氧化为CaSO₄ ，正确的方程式为：

Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；C选项要考虑到Mg(OH)₂ 为沉淀即可， Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

[点评]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO₂和SO₂ 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

20． 答案：C

[解析]漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，A项错；实验室制取Cl₂的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H⁺，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

19．答案：D

[解析]A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH^－，所以Al³⁺不能共存(Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓)；B项，Fe³⁺和I^－因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂)；C项，Ca²⁺和CO₃^2－因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

18．答案：A

[解析]Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO₃^2－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物质的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

17．答案：D

[解析]金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不会生成CO₂气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

16． 答案：C

[解析]氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe³⁺与I^-的氧化还原反应， B错误；SO₃^2-亚硫酸根可被Cl₂氧化(氯气足量)，D错误。

15．答案：^D

[解析]A项中H⁺与HCO₃^－能够反应生成CO₂气体，不能大量共存，错误；Al³⁺与氨水可以发生反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B选项错误；Cl₂具有氧化性，可以将SO₃^2－氧化为SO₄^2－，方程式为：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C选项错误。

14．答案：B、D

[解析]选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。

13．答案：C

[解析]选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH^－与Fe³⁺不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe²⁺不能共存；选项C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO₃^－与H⁺不能共存。

12． 答案：D

[解析]选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO₃综合NaOH溶液，再加入AgNO₃。选项B中CH₃COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。