8．100毫升6摩/升H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

　A．碳酸钠(固体)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． CH₃COONa(固体)　

C．硫酸钾溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． 加入数滴硫酸铜溶液

7．可逆反应A(g)+ B(s) 　2C(g)，ΔH<0；进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是

A．增大B物质的量　　　　　　　 B．升温　　　　　　　　 C．减压　　 　D．使用适宜催化剂

6．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

5．为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂ NO₂+2H⁺+2I^-==NO+I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是

　 A．还原剂　　　　　　　 B．氧化剂　　　　　　　　　 C．催化剂　　　　　　　　　 D．反应物

4．反应E+F = G在温度T₁下进行，反应M+N=K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂；且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率

A．前者大　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　　　 C．一样大　　　　　　　　　 D．无法判断

3．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L^–1降到0.8mol·L^－1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L^－1降到0.2mol·L^－1所需要的时间为

A．10s　　　　　　　　　 B．大于10s　　　　　　　　 C．小于10s　　　　　　　　 D．无法判断

2．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．V(H₂)==0.1 mol／(L·min)　　　　　　　　　　　 B．V(N₂)==0.1mol／(L·min)

C．V(NH₃)==0.15mol／(L·min)　　　　　　　　　 D．V(N₂)==0.002mol／(L·s)

1．把3molA和2.5 molB混合盛入容积为2L的容器内，发生反应：

3 A(g) + B(g) 　x C(g)+2 D(g)

5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1 mol·L^-1·min^-1，下列叙述正确的是

A．x的数值为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A的平均消耗速率为0.3 mol.L^-1·min^-1

C．B的转化率为80﹪　　　　　　　　　　　　　　　 D．B的平衡浓度为2 mol·L^-1

16．下面是某学生递交的一份检讨书，其中有多处语病，请找出四处不当之处并修改。(4分)　

检讨书

尊敬的老师：

　　 ①您的批评教育，使我深刻地认识到了自己的问题。②一直以来，我一贯的表现的确是差强人意，还有很多方面需要改进。③请老师务必再给我一次机会，我一定会努力改正错误，做一个合格的高中生。④从今以后，我会好学上进，向优秀同学看齐；热爱集体，多问津班级事务。⑤以上这些我保证做到，不信您就走着瞧。

您的学生×××

×年×月×日

(1)　　　　　　　　 改为　　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　 改为　　　　　　　　 ；

(3)　　　　　　　　 改为　　　　　　　　 ；

(4)　　　　　　　　 改为　　　　　　　　 ；