18．(10分)下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中　 进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：(注：a和b均为与温度有关的常数。)

(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是Y =　　　　 　　　　 ，Y ’ =　　　　　 　　　　 ；MgO氧化膜膜厚Y属　　　　　 　　　 型，NiO氧化膜膜厚Y ’属　　　　　　 　　 型(填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型)。

(3)Mg与Ni相比较，金属　　　　　　　　　　 具有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

17．(9分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

(1)T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是　　　　 (用含“＞”“＜”“＝”表示，下同)；

(2)此反应的正反应为______热反应；

(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

(4)温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是____________________________________；

(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为________；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为________________。

16．(8分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)显色时间t₂＝　　　　　　 　　 。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　 　　 (填字母)

　 A．<22.0s　　　 B．22.0-44.0s　　　 C．＞44.0s　　　 D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)某反应A+B C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ_正、υ_逆表示：　　　　 υ_正=k₁·c(A)·c(B)，υ_逆=k₂·c(C)，其中k₁、k₂在一定温度下恒为 常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。　

(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为　　　　　　　 　　 。

(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol·L^-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k₁、k₂之间的关系是　　　　　 　　　　　 。

(3)升高温度，k₁、k₂的变化是　　　　　　 　　　 ，k₁/k₂增大，说明正反应是　　　　　 　(填“吸”或“放”)热反应。

14．(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 对反应速率有影响，

　　　　　 　　 反应速率越快；能表明同一规律的实验还有　　　　 　　　 (填序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　　 　　 (填序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　 ，其实验序号是　　　　　　 　 。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(8分)373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：试填空：

(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的 平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

(3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应　　　　　 。

A．等于60%　　 B．等于40%　　 C．小于40%　　 D．介于40%-60%之间

(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．可逆反应m A(g) + n B(g) 　pC(g) + g D(g) 的v - t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如下右图。

①a₁ = a₂　　 ②a₁ < a₂　　

③b₁ = b₂　　 ④b₁ < b₂　

⑤t₁＞t₂　 　 ⑥t₁= t₂　　

⑦两图中阴影部分面积相等　　

⑧右图阴影部分面积更大

　　　 以上正确的为

A．②④⑤⑦ 　　　　　　　 B．②④⑥⑧　　　　　　 C．②③⑤⑦　　　　　 D．②③⑥⑧

11．右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的

曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂2NH₃，△H＝-92kJ·mol^－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

10．对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：

　 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是

　 A．KBr　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　　　 D．H₂O

9．反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．将容器的体积缩小一半

　 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　

　 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大