第I卷(客观题，共115分)

29．(14分)已知猫的毛色由等位基因B和b控制，黑色(B)对黄色(b)为显性，基因B和b其同存在时表现为虎斑色。通常情况下，雌猫的毛色有三种，而雄猫毛色只有黑色和黄色，没有虎斑色。现有虎斑色雌猫和黄色雄猫交配，子代的性别及毛色如睛图所示。请回答下列问题：

　　　 亲代　　　　 虎斑色雌猫　　 ×　　　 黄雄猫

　　　　　　　　　　　　　　　 ↓

　　 子代　　　 虎斑色雄猫　　 黄色雌猫　 黄色雄猫　 黑色雄猫

　　　　　　　　　 ↑　　　　　 ↑　　　　　 ↑　　　　 ↑

　　 (1)控制猫毛色的基因位于　　　　　　 染色体上，亲代中虎斑色雌猫的基因型为　　　　 ，黄色雄猫基因型为　　　　　　　 。

　 (2)若黑色雌猫与黄色雄猫交配，子代性别和毛色表现为　　　　　　　 　　　　。

　 (3)在猫群中偶尔会出一只虎斑色雄猫，但无繁殖能力。在这只虎斑色雄猫的体细胞中多了　　　　　　　　　　　　　 ，这种改变称为　　　　　　　　　　 。该虎斑雄猫的基因型为　　　　　　　　　　　 。

　 (1)由曲线可知，随水体中TCB浓度的增加，对金藻、角毛藻和扁藻的毒害作用　　　　 。

　　　　 受TCB影响最敏感的藻类是　　　　　 ，它可作为监测环境中TCB污染度的指示生物。

　 (2)表中数据说明，随水体中TCB浓度的不断增加，三种微藻细胞内蛋白质含量均下降。蛋白质不仅是构成微藻体细胞的重要成分，而且一些蛋白质还可以作为　　　　

和　　　　　　 物质，是细胞正常生理功能的物质保障，高浓度的二氯苯破坏了蛋白质的　　　　　　　　　　 ，加快了藻体细胞死亡的速度。

　 (3)测定三种微藻细胞数目时，使用的实验器具包括：试管、滴管、吸水纸、盖玻片、显微镜和　　　　　　　　　 。若要测量微藻细胞中叶绿素的含量，需将叶绿素从细胞中提取出来，所用的试剂是　　　　　　　 。

　　 (4)金藻、角毛藻是某些虾和贝类良好的饵料，下面为某海岛生态系统食物网：

　　　　　　 若人的食物有2/3来自农作物，其余来自虾和贝类，则一个人每增加600g体质，按传递效率为10%来计算，生产者要提供　　　　　 g的食物。环保人员在岛上的土壤和周边海水中都检测到一定浓度的三氯苯，该物质会沿着　　　　　 转移和积累，最终危害到人类健康。

　 　 31．(18分)科学家将外源目的基因与大肠杆菌的质粒进行重组，并在大肠杆菌中成功表达。下图表示构建重组质粒和筛选含目的基因的大肠杆菌的过程。请据图回答问题：

　 (1)步骤①和②中常用的工具酶是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

　 (2)图中质粒上有抗氨苄青霉素和抗四环素两个标记基因，经过①和②步骤后，有些质粒上的　　　　　　　　　　　 基因内插入了外源目的基因，形成重组质粒，由于目的基因的分隔使得该抗性基因失活。

　 (3)步骤③是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的过程，为了促进该过程，应该用　　　　　　　　 处理大肠杆菌。

　 (4)步骤④：将二角瓶内的大肠杆菌接种到含四环素的培养基C上培养，目的是筛选

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，能在C中生长的肠杆菌有　　　　 种。

　 (5)步骤⑤：用无菌牙签桃取C上的单个菌落，分别接种到D(含氨苄青霉素和四环素和E(含四环素)两个培养基的相同位置上，一段时间后，菌落的生长状况如图所示。含目的基因的菌落位于　　　　　 (D、E)上，请在图中相应的位置上圈出来。

28．(16分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

　　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　　　　　　　　　　　　　　　 △H=－92.4kJ/mol

　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　　　 △H=－483.6kJ/mol

　　　　 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为　　　　　　　　　 。

　 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)　　　

2NH₃(g)反应的影响。

　　　 　　 实验结果如图所示：

　　　 (图中T表示温度，n表示物质的量)

　　　　　　　 ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂　　　　 T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

　　　　　　　 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　 ③在起始体系中加入N₂的物质的量为　　　　　 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=　　　　　　　　 。

　 (3)N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

　　　　　　　 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

　　　　　　　 2N₂O₃　　　 4NO₂(g)+O₂ △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

　 　　　 　 则500s内NO₂的平均生成速率为　　　　　　　　　　　 .

　　　　　　　 ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

　　　 　 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　 在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

　 (1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为　　　　　　　　　 。

　 (3)经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是　　　　　　　　　　　　　　　 (标准状况下)。

　 (6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 27．(12分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：(忽略装置中空气的影响)

　　　 请回答下列问题：

　 (1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)猜测B中可以观察的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。C瓶出来的气体是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²⁺且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(16分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

　　　 试回答下列问题：

　 (1)肉桂酸甲酯的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示

　 　　　　 (图中球与球之间连线表示单键或双键)。

　 　　　用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

　　　 　　 ①化合物E中的官能团有　　　　　　　　　　　 (填名称)。

　　　　　　　 ②A→B的反应类型是　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ③化合物F是否有顺反异构体　　　　　　　　　　　 (填“有”或“没有”)。

　　　　　　　 ④书写化学方程式

　　　 　　 C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　 　　 E→H　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　 ⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式　　　　　　　 表示(其中X、Y均

不为H)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

24．(20分)如图所示. 半径分别为a、b的两同心虚线圆所围窨分别存在电场和磁场，中心O处固定一个半径很小(可忽略不计)的金属球，在小圆空间内存在沿平地径向内的辐向电场，小圆周与金属球间电势差U，两圆之间存在垂直于纸面向里的匀强磁场，设有一个带负电的粒子从金属球表面沿x轴正方向以很小的初速度逸出，粒子质量为m，电荷量为q.(不计粒子的重力，忽略粒子逸出的初速度)求：

　 (1)粒子到达小圆周上时的速度为多大？

　 (2)粒子以(1)中的速度进入两圆间的磁场中，当磁感应强超过某一临值时，粒子得不能到达大圆周，求此磁感应强度的最小值B.

　 (3)若磁感应强度取(2)中最小值，且，要使粒子恰好第一次沿逸出方向的反方向回到原出发点，粒子需经过多少次回旋？并求粒子在磁场中运动的时间.(设粒子与金属球正磁后电量不变且能以原速率原路返回)

23．(18分)如图甲所示，物块A、B的质量分别是m_A=4.0kg和m_B=3.0kg. 用轻弹栓接相边放在光滑的水平地面上，物块B右侧与竖直墙相接触. 另有一物块C从t=0时以一定速度向右运动，在t=4s时与物块A相碰，并立即与A粘在一起不再分开，物块C的v-t图象如图乙所示.求：

　 (1)物块C的质量m_C；

　 　 (2)墙壁对物块B的弹力在4 s到12s的时间内对B做的功W及对B的冲量I的大小和方向；

　 (3)B离开墙后的过程中弹簧具有的最大弹性势能E_p。

21．(18分)

　 　 (1)某组同学设计了“探究加速度a与物体所受合力F及质量m的关系”实验. 图(a)为实验装置简图，A为小车，B为电火花计时器，C为装有细砂的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板，实验中认为细绳对小车拉力F等于细砂和小桶的总重量，小车运动的加速度a可用纸带上打出的点求得.

　　　　　 　 ①图(b)为某次实验得到的纸带，已知实验所用电源的频率为50Hz. 根据纸带可求出小车的加速度大小为　　　　　 m/s².(结果保留一位有效数字)

　　　　　　　 ②在“探究加速度a与质量m的关系”时，保持细砂和小桶质量不变，改变小车质量m，分别记录小车加速度a与其质量m的数据. 在分析处理时，该组同学产生分歧；甲同学认为应该根据实验中测得的数据作出小车加速度a与其质量m的图象.乙同学认为应该根据实验中测得的数据作出小车加速度a与其质量倒数的图象. 两位同学都按照自己的方案装实验数据在坐标系中进行了标注. 但尚未完成图象(如下图所示). 你认为同学　　　　　　　 (填“甲”、“乙”)的方案更合理. 请继续帮助该同学作出坐标中的图象.

　 　　　　　 　 ③在“探究加速度a与合力F的关系”时，保持小车

的质量不变，改变小桶中细砂的质量，该同学根据实

验数据作出了加速度a与合力F的图线如图(c)，该图

线不通过坐标原点，试分析图线不通过坐标原点的原因.

　　　 　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (2)某待测电阻的额定电压为3V(阻值大约为10Ω).

为测量其阻值，实验室提供了下列可选用的器材

　　　 　　 A：电流表A₁(量程300mA，内阻约1Ω)

　　　 　　 B：电流表A₂(量程0.6A，内阻约3kΩ)

　　　　　　　 C：电压表V₁(量程3.0V，内阻约5kΩ)

　　　　　　　 D：电压表V₂(量程5.0V，内阻约5kΩ)

　　　　　　　 E：滑动变阻器R₁(最大阻值为50Ω)

　　　　　　　 F：滑动变阻器R₂(最大阻值为500Ω)

　　　　　　　 G：电源E(电动势4V，内阻可忽略)

　　　　　　　 H：电键、导线若干

　　　　　　　 ①为了尽可能提高测量准确度，应选择的器材为(只需填写器材前面的字母即可)电流表　　　　　 ；电压表　　　　 ；滑动变阻器　　　　　 .

　　　　　　　 ②下列给出的测量电路中，最合理的电路是　　　　　　　 .

　 22．(16分)一个物块放置在粗糙的水平地面上，受到的水平拉力F随时间t变化的关系如图(a)所示. 速度v随时间t变化的关系如图(b)所示(g=10m/s²). 求：

　 (1)1s末物块所受摩擦力的大小f_t；

　 (2)物块在前6s内的位移大小s；

　 (3)物块与水平地面间的动摩擦因数μ.

20．足球运动员在距球门正前方s处的罚球点，准确地从球门正中央横梁下边缘踢进一球。横梁下边缘离地面的高度为h，足球质量为m，空气阻力忽略不计，运动员至少要对足球做的功为W.

　　　　 下面给出功W的四个表达式中只有一个是合理的，你可能不会求解W，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断.根据你的判断，W的合理表达式应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

第II卷(非选择题 共11小题 共180分)