例1．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Clm·yHO]x,式中m等于(　 )

A．3-n　　 B.6-n　　 C.6+n　　　 D.3+n

解析：由电荷守恒有：3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)

即3×2=n+m　　　　　 m =6-n

例2.非整数比化合物Fe0. 95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1,

所以晶体结构存在缺陷，在Fe0. 95O中，+3价的Fe占总铁量的(　 )。

A.10.0%　　 B. 85.0%　　 C. 10.5%　　　 D.　 89.50%

解析：设+3价铁为x mol,依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)

即：3x + 2(0.95-x)= 2×1　 x=0.1

+3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5%　

例3.将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种溶液混合，加H2SO4酸化。测得c(SO42-)=0.105 mol/L,

c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+ 和SO42-),则c(K+)为(　 )。

A. 0.045 mol/L　　 B. 0.035　 mol/L　 C.　 0.055　 mol/L　 D.　 0.040　 mol/L

解析：因pH=2.0所以c(H+)= 0.01 mol/L,c(OH-)很小，忽略不计。根据电荷守恒有：c(K+)+ 3c(Al3+)+c(H+)= 2c(SO42-)　 解之：c(K+)=0.035 mol/L

例4.现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42-)=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的K+ 的物质的量？

解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反应

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O　 n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol　　

设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原)，由电荷守恒，对原溶液有

n(K+原)+ 3n(Al3+) = 2n(SO42-)①

加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：

n(K+原)+ n(K+加入)= n(AlO2-) + 2n(SO42-)②

由Al元素守恒有：n(Al3+) = n(AlO2-) ③

联立①②③解得：n(K+原)=2.5 mol

例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

(1)计算放出H2多少升(标准状况下)

分析：剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应)，钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应(因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应)，

2K+2H2O=2KOH+H2↑①

2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②

①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑

有关系式　　　 金属质量　　 ---　 氢气体积(标准状况下)

66 g　　　　　　　　 44.8 L

15-1.8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 V(H2)=8.96 L

(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

解析：据Al守恒有关系式:Al---Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：

2 K　 --- H2SO4

2 mol　　　　 1 mol

0.2　 mol　　　 4×V(H2SO4)

V(H2SO4)=25 mL

(3)生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。

由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)

所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为100 mL

例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。再加入4 mol/L的NaOH溶液。

(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(　 )。

A . 20 0mL　　 B . 250 mL　　 C.　 425 mL　　 D.　 560 mL　

分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含NaCl，据Na+ 与Cl- 守恒有：

500×2=4×V(NaOH)

所以V(NaOH)=250 mL

(2)生成沉淀的质量最多是( )。

A. 22.1 g　　　 B. 8.5 g　　 C. 10.2 g　 D.　 13.6 g

分析：从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2和Al(OH)3)沉淀,固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH- 的物质的量即可，而OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e质量，答案为D。

7、“不定体系”，如“NO和O₂的混合气”、“NO₂气体有时应考虑2 NO₂ (g)N₂O₄ (g)”等。

例1　 设N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(　 )

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N_A个碳原子

B．常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

C．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.1N_A

D．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03N_A

解析　 标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；根据质量守恒定律，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A(注意若求分子数则不能确定)；因Mg²⁺在水溶液中发生水解，故Mg²⁺数小于0.1N_A；铝为三价金属，则0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03N_A。本题答案选BD。

例2　 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　 )

A．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．N_A 个SO₃分子在标准状况下的体积为22.4 L

D．常温常压下，62g白磷分子(　　 )中的共价键数为3N_A

解析　 20 g D₂O物质的量为1mol，根据关系式 2 D₂O ~ D₂可求得生成气体分子数为0.5 N_A； Na₂O₂与H₂O的反应中，1 mol Na₂O₂转移电子数为N_A；标准状况下SO₃为固态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；1 mol 白磷中含6 mol P-P共价键，则62g(0.5mol)白磷分子中的P-P共价键数为3N_A。本题答案选AD。

6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D₂O、T₂O、¹⁸O₂、¹⁴CO₂等。例“18g重水(D₂O)含有10N_A个电子”，其错误在于认为其式量为18，。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa₂CO₃的溶液中有N_A个CO₃^2-、1molFeCl₃完全水解生成N_A个Fe(OH)₃胶粒，以上说法错误在于忽视了CO₃^2-水解及胶粒的组成特点。

4、氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na₂O₂+H₂O→，Cl₂+NaOH→，NO₂+H₂O→，电解Cu(NO₃)₂溶液等。

3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如SiO₂、Si、P₄、CO₂)等等，常考物质的化学键如下：1 mol 金刚石中含2 mol C-C共价键，1 mol石墨中含1.5 mol C-C共价键，1 mol 晶体硅中含2 mol Si-Si共价键，1 mol SiO₂中含4 mol Si-O共价键，1 mol CH₄中含4 mol

C-H共价键，1 mol 白磷中含6 mol P-P共价键，1 mol CO₂中含2 mol C=O双键。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO₃在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移为2N_A”。判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，生成1molO₂转移4电子，若生成0.5molO₂即11.2L，则电子转移为2N_A，其分析错误在于该题未指明标准状况下。