5．下列反应属于分解反应的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑　  B .　 NH₄NO₃　　　　 N₂O↑ + 2H₂O

C．CaO + H₂O　 = Ca(OH)₂　　　　　　 D . C₂H₅OH + 3O₂　　　 2CO₂ + 3H₂O

4．发现室内煤气泄露，使人中毒时，首先要做的是　　　　　　　 　　　　 (　　　 )

A．迅速做人工呼吸　 　 　　　　　　　　B．立即关闭煤气闸门，打开门窗。

　 C．拨打急救电话120　　　　 　　　　　 D．立即打开换气扇开关

3．下列关于碱金属的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．它们的化学性质均很活泼　　　　　　　　　 B．它们都是强还原剂

C．它们都可在空气中燃烧生成M₂O型化合物　　 D．它们都和水反应生成H₂和碱

A．食物腐烂　　　 B．冰变成水　 　 　　C．白磷燃烧　　 D．实验室制取CO₂

2．下列关于分子和原子的说法中不正确的是　　　　 　　　　 　 　　　　 (　　　 )

　 A．分子和原子都在不停地运动　　　　　 B．分子和原子都是构成物质的粒子

　 C．原子是不能再分的最小粒子　　　　　 D．水分子是保持水的化学性质的最小粒子

5.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL浓度为2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12 L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( )。

A.　 450 mL　　　 B.　 500 mL　　 C.　 400 mL　　 D. 不能确定

4.将10.2 g的镁和铝投入1000 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解;再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(　 )。

A.100 mL　　　 B.700 mL　　　 C.600 ml　　　 D.500 mL　

3.将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 mL NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况下),反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 (　 )。

　A　 9.02 g　　 B　 8.51 g　　 C　 8.26 g　　 D　 7.04 g

2.向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g,过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL(　 )。

A . 2 mol/L　 B.　 1.8 mol/L　 C.　 1.9 mol/L　 D. 无法计算

1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL浓度为1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为(　 )。

　A. 11.2 g　　 B. 5.6 g　　 C.2.8 g　 D. 无法计算

例7：常温下由HCl、MgCl2 、AlCl3组成的混合溶液1.0 L,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L、

0.1　 mol/L、1.2 mol/L。

(1)已知溶液中的c(Mg2+)与溶液pH的关系为：lg c(Mg2+)=17-2pH

向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9　 能否析出Mg(OH) 2沉淀?

解析：将pH=9带入lg c(Mg2+)=17-2pH　 计算出c(Mg2+)=0.1 mol/L

所以不能析出Mg(OH)2沉淀。

(2)向混合溶液中加入NaOH容液，溶液中AlO2- 随pH变化如下表：

pH值

8

9

10

11

AlO2-　浓度

10-3

10-2

10-1

1

试写出碱性条件下AlO2- 与PH的关系式：

解析：常温下pH=8时，c(H+)=10-8 mol/L　 c(OH-)=10-6 mol/L

c(AlO2-)=10-3 mol/L　

pH=9时，c(H+)=10-9 mol/L　 c(OH-)=10-5 mol/L　 c(AlO2-)=10-2 mol/L　

pH=10时，c(H+)=10-10 mol/L　 cOH-)=10-4 mol/L　 c(AlO2-)=10-1 mol/L

pH=11时，c(H+)=10-11 mol/L　 c(OH-)=10-3 mol/L　 c(AlO2-)=100 =1 mol/L

不难发现　 c(OH-)=10-3 C(AlO2-)　 ①

因为c(OH-)=Kw/ C(H+)=10-14/ c(H+) ②

由pH= -lg c(H+)有c(H+)=10-pH　 ③

联立①②③有：c(AlO2-) = 10pH-11(提示：关系式是否正确，可带入检验)

(3)向混合溶液中加入NaOH容液，使溶液的pH=11，需要加入NaOH　　　 g(忽略溶液的体积变化)

解析：(方法一)　 中和盐酸消耗NaOH的物质的量为0.1 mol,

因pH=11，沉淀Mg2+消耗NaOH的物质的量为0.2 mol,

pH=11时，c(AlO2-) = 1 mol/L, n(AlO2-)=1 mol　 因为溶液呈碱性，所以Al3+不能大量共存，由Al元素质量守恒有：nAl(OH)3=n(Al)- n(AlO2-),nAl(OH)3 =0.2 mol　 1 mol Al3+转化为AlO2- 需要4 mol OH-,0.2 mol Al3+ 转化为Al(OH)3需要0.6 mol OH- ，所以需要加入NaOH的物质的量为:

n(NaOH)=0.1+0.2+4+0.6=4.9 mol　 m(NaOH)=196 g

(方法二)pH=11时，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2溶液，由质量和电荷守恒有：

n(Na+) = n(AlO2-) + n(Cl-)　 而n(Cl-) = 0.1+0.1×2+1.2×3=3.9 mol

n(AlO2-) = 1 mol　 所以n(NaOH)= n(Na+)=4.9 mol　 m(NaOH)=196 g

从这里读者不难发现用守恒法的好处！

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