8.答案：A

[解析]除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

7.答案：D

[解析]A项生理盐水的浓度大概为0.1538 mol^.L^-1所以A项错误。B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低判断C项错误。

[考点分析]金属及其化合物的综合应用

6.答案： B

[解析] A． 钠在空气中燃烧生成Na₂O₂而非Na₂O；B． 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C． CO₂在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO₂在常温下是固态，为原

子晶体，高熔沸点；D． C₆₀是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

5.答案：D　

[考点]本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。

[解析]本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。

4.答案：A　

[考点]本题考查了盐的水解规律。

[解析]氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均显碱性。所以选A。

3.答案：A　

[考点]本题考查了化学反应实验现象的描述。

[解析]氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。

2．答案：C

[解析]此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

14．(2009理综全国卷I，11)(6分)为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　 )

A．　 B．　C．　 D．

高考真题答案与解析

化　 学

[考点14]钠及其化合物

Fe(OH)₃、CaCO₃。

　 (2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶体，令后续的加热脱水耗时长。

　 (3)　若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

　 (4)　若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na₂CO₃损耗且产物Na₂CO₃混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca²⁺，Na⁺，Cl ^-，SO₄^2-，OH ^-，CO₃^2-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀。

　 (5) 写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程

Na₂CO₃·H₂O(S)==== Na₂CO₃(s) + H₂O(g) H= +58.73kJ/mol

　[解析]

　 (1)因工业碳酸钠中含有Mg²⁺，Fe³⁺，Ca²⁺，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Ca(OH)₂沉淀。

　 (2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。

　 (3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。

　 (4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。

　 (5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na₂CO₃·H₂O(S)==== Na₂CO₃(s)+ H₂O(g)。　

13．(2009理综全国卷II8)(6分)下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成。

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1:2.

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有结晶析出

12．(2009上海化学10)(3分) 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有　　　 (　　 )

A．0.2 mol中子　　 B．0.4 mol电子　　

C．0.2 mol质子　　 D．0.4 mol分子