(4) 在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度         0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是                                                     

(5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

       ①若降低温度 (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

五、（本题包括1小题，9分）

C．移出部分物质D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；

(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；

(3) 下列措施能增大B的转化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持体积不变通入1molB

24、 (12分) 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

23、（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行                 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为                                 。

（2）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N₂而消除污染。其中一种方法的部分反应过程为如下。

2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺         2HNO₂ +O₂===2HNO₃

①NH₄⁺的空间构型为          。

②上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为        g。

③荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示）氧化为氮气。其反应离子方程式为               。

②步骤3是除去杂质Fe²⁺。请用文字和必要的方程式简述除去Fe²⁺的方法 (已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6 。)                                                 

___________________________________________________________________________。

③步骤4中主要反应方程式为：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是______________________________________________。

(4) 已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO₄)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为                                。

试回答下列问题

（1）锰在元素周期表中第                   周期，第             族。

(2)步骤1和步骤2是将MnO₂等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式                              。

(3) 步骤3和步骤4都是除杂质

①X是一种“绿色”氧化剂,则X是____________(填化学式)。

22.(12分) 锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

Na₂S₂O₃溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

操作二：

S₂O₃^2―+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O

猜想③

操作三：

(3)小组同学为确证经操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

21、(11分) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(1)他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

他们提出上述猜想的依据是__________________________________________________。

(2)对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸馏水。

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释

（用离子方程式表示）

结论

猜想②

操作一：

溶液pH＝8