1．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应．甲中每分钟减少4 mol。乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率　　 (　　 )

　　 A．甲快　　 B.乙慢　　 C．相等　　 D．无法判断

4、(2004·盐城测试题)在一定温度下。向一个容积不变的容器中，通入3 mol SO₂和2 molO₂及固体催化剂，使之反应。2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

　　 I．加入3 mol SO₂和2 mol O₂发生反应，达到平衡时放出的热量为　　　 。

　　 Ⅱ．保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2／9。

　　 (1)达到平衡时，I与Ⅱ放出热量　　　　　　 (填序号)。

　　 A．一定相等　　 　　　　 B、前者一定小　　 C．前者大于或等于后者

　　 (2)a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、f表示)　　　　　 。

　　 (3)欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 　　　　　　　　 。

答案：98.3 kJ　 (1)C　 (2)a+c=3　 2b+c=4　 (4)2<a≤3

练习：

3、已知：对于可逆反应：mA+n B pc+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K可表示为：K=，当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中就不写固体浓度，如CaCOa(s) CaO(s)+C0₂(g)，平衡常数K=c(C0₂)。

硫化钠是一种用途广泛的化工原料，制备硫化钠的反应原理可用反应式：Na₂S0₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂0(g)表示，已知该可逆反应在1100℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：

　　 (1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为　　　　　 ，温度升高后，K值会增大，意味着该反应的正方向为　　 　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

　　 (2)下列各种情况下，平衡将发生何种变化?(填“正向”“逆向”或不”)

　　 ①加入少量Na₂S0₄固体，平衡　　　　　 移动；

　　 ②加入少量Na₂SO₄·10H₂0晶体，平衡　　　　　 移动；

　　 ③加入少量灼热的焦炭，平衡　　　　　　　 移动。

　　 (3)若初始时加入的Na₂S0₄是2.84 g；Na₂SO₄的平衡转化率为45%，则达平衡时该反应器内固体的总质量是　　　 　　　　　　　　　　

(注：Na₂S04的转化率＝×100%，

(4)若将温度降低100℃，则在降温过程中对恒容反应器内气体总压强[∑p(g)]、氢气物质的量[n(H₂)]、恒容反应器内气体的平均摩尔质量[(g)]、气体的总质量(∑m(g)]的变化，描述正确的图像是　　 。

　　 [答案](1)　 吸热　 (2)①不②逆向　 ③正向　 (3)2．264 g　 (4)A、B

2、 2005年是勒夏特列诞生155周年，他于1888年发现的“勒夏特列原理”，将指导我们正确地判断平衡移动的方向。现有Fe³⁺和I^一在水溶液中如下反应：2I^－+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(aq)。

　　 (1)当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡　　 移动(填“向右”“向左”或“不”)。

　　 (2)上述反应的正向反应速率和I^一、Fe³⁺的浓度关系为：v＝Kc(I^一)^mc(Fe³⁺)ⁿ(K为常数)。

通过所给的数据计算得知：

　　 在V=Kc(I^一)^mc(Fe³⁺)ⁿ中，m、n的值为　　　　　 。

　　 A．m=1，n=1　 　　　 B．m=1，n=2　　 C．m=2，n=l　 D．m=2，n＝2

　　 (3)I^一浓度对反应速率的影响　　Fe³⁺浓度对反应速率的影响。(填“小于”“大于”或“等于”)

　　 [答案](1)向右　 (2)C(3)大于

6．对时间－速率图像，要注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可以确定对应改变的条件及如何改变。

典型例题

例1　　 反应A₂+B₂　2AB；ΔH=Q kJ·mol^-1在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如右图所示：a为500℃．b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况。

　　 (1)下列叙述正确的是　　 。

　　 A．A₂、B₂、AB均为气体，Q>O

　　 B．AB为气体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，Q>O

　　 C．AB为气体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，Q<O

　　 D．AB为固体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，Q<O

　　 (2)已知Q的绝对值为200，则该反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　 。

　　 A、A₂(g)+B₂(s) 2AB(g)；ΔH＝200 kJ·mol^－1

　　 B、A₂(l)+B₂(g) 2AB(g)；ΔH＝一200 kJ·mol^－1

　　 C、A₂+B₂ 2AB；ΔH＝一200 kJ·mol^－1

　　 D、A₂(g)+B₂(s) AB(g)；△H＝一100kJ·mol^-1

　　 (3)在500℃时，在一容积固定的密闭容器中建立了上述[(2)中所选择的热化学方程式]平衡，若保持温度不变，再向容器中分别加了A₂或B₂或AB时，判断平衡的移动情况(填“正向”“逆向”或“不”)以及当容器中AB的体积分数不再变化时，与原平衡时比较(填“增大”减小”或“不变”)。

　　 ①加A₂：平衡　　　　 移动，φ(AB)　　　　 ；

　　 ②加B₂：平衡　　　　 移动，φ(AB)　　　　 ；

　　 ③加AB：平衡　　　　 移动，φ(AB)　　　　 。

　　 [答案](1)C(2)D　　 (3)①正向　 减小②不不变③逆向　 减小

5．运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。

4．掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。

3．注意曲线坡度的“平”与“陡”并弄清其意义。分清曲线函数的递增性和递减性。

2．注意曲线上的特殊点，如：曲线的起点、曲线的转折点、多条曲线的交点、曲线的终点等。

1．看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示着哪些量的关系。