19.(14分)在足量的氯化亚铁稀溶液中,加入1-2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因有两种猜测。
(1)猜测1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,黄色是溶液中含有 引起的(填微粒的化学式)。要证明溶液中确有该物质,可在该溶液中加入 ,观察到 现象。
(2)猜测2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,则黄色是溶液中 引起的,反应的离子方程式为 。要证明溶液中确有该物质,可在溶液中加入 ,观察到 现象。
18.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒)。分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后,加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
17.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H20 750℃ CaO+2HBr ②2HBr+Hg 100℃ HgBr2+H2
③HgBr2+CaO 750℃ HgO+CaBr2 ④2HgO 500℃ 2Hg+O2 ↑
该方案的目的是为了制备
A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg
16.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定具有还原性 B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH+Cl2====CuCl+HCl↑(燃烧) D.CuH+HCl====CuCl+H2↑(常温)
15.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+ 、NH4 + 、SCN-、Cl- B.Na+、H+、CN-、 SO42-
C.Fe2+ 、Fe3+、Na+、NO3- D.Fe2+ 、NH4 + 、Cl-、OH-
14.下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
13.一种新型净水剂PAFC(聚合氯化铁铝,[AlFe(OH)nCl6-n]m,n5,m10),广泛用于生活用水的净化和废水的净化,有关PAFC的说法正确的是
A.PAFC用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质
B.PAFC中铁显+2
C.PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
12.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(右加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项 |
试剂B |
湿润的试纸A |
现象 |
结论 |
A |
碘水 |
淀粉试纸 |
变蓝 |
碘具有氧化性 |
B |
浓氨水,生石灰 |
蓝色石蕊试纸 |
变红 |
氨气为碱性气体 |
C |
Na2SO3,硫酸 |
品红试纸 |
褪色 |
SO2具有漂白性 |
D |
Cu,浓硝酸 |
KI淀粉试纸 |
变蓝 |
NO2为酸性气体 |
11.如图,木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓稍酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是( )
A.洗气瓶中会产生BaCO3沉淀
B.从导管Z中出来的气体中无CO2
C.在Z导管口无红棕色气体出现
D.洗气瓶中会产生BaSO4沉淀
10.把7.2铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )
A.0.34mol B.0.38mol C.0.28mol D.0.2mol
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