5．(1)t₀-t₁、t₂-t₄、t₅-t₆(2)升高温度、加了催化剂、降低压强(3)A

本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图(1)可看出t₀-t₁、t₂-t₄、t₅-t₆时间段时反应处于平衡状态．

t₁时刻，条件变化使V_正、V_逆都加快，且V_逆＞V_正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”．t₃时刻，V_正、V_逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”．t₄时刻时，V_正、V_逆都减慢，且V_正＜V_逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的．由于t₁-t₂时间段和t₄-t₅时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t₀-t₁时间段中氨百分含量最高。

4．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(气)+B_(气)C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　 　　mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。 平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol　　 (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　　 。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较

　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

靖西中学2010年高考化学二轮复习25分钟专题突破(10)答案

1-4　 BDCA

3. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E(g)，达

平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平

衡时M的转化率为(　 )　　　　　　　　　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　 C．60%　　 D．80%

2.如图所示，反应：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0，在不同温度、不同压强

(p₁＞p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

1．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此

反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，

下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

6．在一定温度下，把2 mol SO₂和1 molO₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

SO₂ + O₂　　　　 2SO₃ ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂ 、O₂ 和SO₃ 的物质

的量(mol)，如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到

平衡时完全相同。请填写下列空白：　

　 (1)若a=0，b=0，则c=　　　　 ；　 (2)若a=0.5，则b=　　　　 和c= 　　　　　　；

　(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一

个只含b和c)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

课后练习(11)

5．(1)在557^oC时，密闭容器中进行下列反应：CO+H₂OCO₂+H₂;若CO的起始浓度为

2mol/L，水蒸气密度为3mol/L，达到平衡时测得CO₂的浓度为1.2mol/L。则CO的转化

率为　 　　　　　。

(2)t⁰C下在一密闭容器中充入4mol N₂O₅发生如下反应：

　　　 N₂O₅　　　　 N₂O₃　 +　　 O₂　　 ,　　 N₂O₃ 　　　　　N₂O　 +　 O₂　　　

测得达平衡时O₂为4.5mol， N₂O₃ 为1.62mol，则平衡时N₂O为　　　　　 mol，

N₂O₅为　　　　　 　　 mol。

4．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图象Ⅰ知，该反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ知，该反应在t₅阶段NH₃体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ知，达到平衡后，X的转化率为60%

3．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体

积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充

入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则下列叙述中正确的是　

　 A．平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1 　　 　B．x的值一定是3

　 C．平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等　　　 　D．C的体积分数不可能为W%

2. 将2.0 mol SO₂气体和2.0 mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反

应：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)，达到平衡时SO₃为n mol。在相同温度下，分别按下列配

比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是

A.　 1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃　 B. 　3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃

C.　 2.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+2.0 mol SO₃ 　D.　 4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂