19．25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是　　　　　　　

A．a点处： c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

B．b点处：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)

C．c点处： c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=2 c(Na⁺)

D．NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合时：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)

18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

17．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e^－+ 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

B．该电池的正极为锌

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

16．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

15．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g)　　　 4NO₂(g)+ O₂(g)　 △H >0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是　

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L· s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁ <T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁> K₃，则T₁ >T₃

14．下列相关实验不能达到预期目的的是

13．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A. NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C. 若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D. NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

12．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

　 　A. 元素非金属性：Z> Y > X　　　　 B. 最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半径：Z < Y < X　　　　 　D. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

11．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　

A．22.4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2N_A个碳原子

C．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1 N_A

D．2.9 g乙基(一C₂H₅)含有的电子数为1.8 N_A个

10．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－、C₆H₅O^－　

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO₃^2－、SiO₃^2－

C．在无色透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₃^2－、NO₃^－

D． pH=3 的溶液：Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-