1．＝

　　 A．－1－2i 　　　B．2+i 　　　　　C．－1+2i 　　　　D．－2+i

(一)夯实基础知识

1．牛顿第一定律(惯性定律)

一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止．

(1)理解要点

①运动是物体的一种属性，物体的运动不需要力来维持．

②它定性地揭示了运动与力的关系：力是改变物体运动状态的原因，是使物体产生加速度的原因．

③牛顿第一定律是牛顿第二定律的基础，不能认为它是牛顿第二定律合外力为零时的特例．牛顿第一定律定性地给出了力与运动的关系，第二定律定量地给出力与运动的关系．

(2)惯性：物体保持原来的匀速直线运动状态或静止状态的性质叫做惯性．

①惯性是物体的固有属性，与物体的受力情况及运动状态无关．

②质量是物体惯性大小的量度．

2．牛顿第三定律

(1)两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在一条直线上，可用公式表示为F＝－F′.

(2)作用力与反作用力一定是同种性质的力，作用效果不能抵消．

31、Ⅰ(8分)下图表示人体特异性免疫反应的某个阶段。请据图回答问题：

(1)图①表示　　　　 细胞，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

此时正处于特异性免疫的　　　 阶段。

(2)图中a表示　　　　　　　　 ，通过MHC一Ⅱ型分子的作用，该物质暴露在细胞膜表面。

(3)由图可知，MHC一Ⅱ型分子的化学本质是　　　　　 ，细胞中有　　 种细胞器参与MHC一Ⅱ分子的合成、加工、运输的过程，其中　　　　　 没有在图中表示出来。

(4)若人体受到HIV病毒的感染，　　　　　 (①、②)细胞最容易受到攻击，从而导致患者几乎丧失一切免疫功能。

Ⅱ.(12分)

　　 现有某XY型性别决定的多年生观赏植物，发现其抗除草剂对不抗除草剂为显性，由常染色体上的A 和a基因控制；花瓣单色对彩色为显性，由X染色体上的B和b基因控制；另有耐盐基因位于线粒体DNA上。

①验证花色和耐盐基因所在的位置，常用的遗传实验方法是__________________。

②现有以下纯种植株若干:

　甲：不抗除草剂彩色耐盐雄株　　 丙：抗除草剂单色不耐盐雌株

　乙：不抗除草剂彩色不耐盐雄株　 丁：抗除草剂单色耐盐雌株

　请利用上述四种植株(甲-丁)，通过杂交育种培育抗除草剂、彩色、耐盐的雌雄植株：

第一年：可用作亲本的杂交组合是___________________________；

第二年：从子一代植株中选取表现型为__________________的植株和甲-丁中的　　　

杂交；

第三年：从子二代植株中选出抗除草剂彩色耐盐的雌雄植株。其中选出的雄株核基因的基因型为__________________ 。

③现有水稻的纯系品种AArr(无芒易感病)和aaRR(有芒抗病)，两对相对性状独立遗传。现需尽快培育出无芒抗病的品种，请用遗传图解表示从F₁开始的育种程序，并作相应的文字说明。

30．Ⅰ.(10分)为了提高温室的经济效益，需要调控好温室内的光照、温度、气体和湿度。科研人员对温室栽种的作物进行了相关研究，以下是实验测得的有关数据．(甲表所示为特殊的装置内，给予不同强度的光照，测到的该植物的氧气释放量。乙图表示不同叶片的色素层析条带。丙图中曲线1、2分别表示作物的实际光合量和净光合量。)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　甲

根据上述有关数据，回答下列有关问题：

(1)从甲表可知，在光照强度为4单位时，该作物光合作用的实际产氧量为　

　　　　 μL／cm2叶面·min。　　

(2)某兴趣小组同学想探究菠菜不同的叶在叶绿体色素含量上的区别，分别选择了菠菜“深绿叶”、“嫩绿叶”、 “嫩黄叶”做“绿叶中色素的提取与分离”实验。色素层析结果如乙图A、B、C三组所示，根据实验结果可知，___________组滤纸条是深绿叶的，a带所示色素的名称是_______________;b带的颜色为______________。

(3)由丙图分析：最有利于积累有机物的温度是　　　 ；假如植物生活在12小时光照，12小时黑暗的环境中，则在环境温度达到约　　　 时，该植物就不能正常生长。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、(12分)低温和高温会伤害植物细胞，为了探究高温和低温对小麦的伤害，请完成下列实验设计方案并回答相关问题。　

(1)实验原理：当植物组织受到不良条件，如高温、低温等的影响时，常能伤害细胞的结构而使膜的通透性增大，结果细胞内含物会有不同程度的外渗，使外部溶液的电导度增大，电导度的大小可以用电导仪进行检测(电导仪非常灵敏，空气中的CO₂会溶解于蒸馏水中，从而给实验带来误差;各种杂质以及温度都会影响测量结果，从而带来实验误差)，透性变化愈大，表示受伤愈重，抗逆性愈弱。　　

(2)实验材料：小麦幼苗　　　

(3)仪器与药品：电导仪、冰水、水浴锅、烧杯、量筒、洗瓶、滤纸、蒸馏水

(4)分析变量：　 自变量：　　　　　　　　 。因变量：　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验步骤

第一步：取小麦幼苗30株，去除残留胚乳，用蒸馏水反复冲洗三次；

第二步：取四只小烧杯，分别加入20mL蒸馏水，编号为1、2、3、4号；

第三步：　　　　　　　 ____________________________________________　 __。

第四步：1号小烧杯置于冰水水浴中；2号小烧杯置于室温下；3号小烧杯置于45℃的恒温水浴中；

第五步：40分钟后取出，去除小烧杯中的幼苗，并　　　　　　　　　　 __________

第六步：　　　　　　　　　　 _____________________________________________

(6)回答问题：

①实验的第一步中要去除残留胚乳，并用蒸馏水冲洗的目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②空气中的CO₂会溶解于蒸馏水中，从而给实验带来误差。在实验的设计中，为了校正这种因素带来的误差，本实验采用的做法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．物质之间的转化关系如下图所示，A是黄色固体，其中反应①②④⑥为常见的化工生产的反应，B、C、H、I为非金属单质。常温下D为生活中常见的无色液态化合物，X与D所含元素种类相同且X有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是生活中常见的含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。部分反应的部分反应物或产物没有标出。

(1)A的电子式为　　　　　　　　　　 ，M分子的空间构型为　　　　　　　　　　 ，O的结构式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室检验Q中阳离子的一种方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH放出热量为akJ，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应生成的固体产物溶于稀硝酸的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出下列反应的离子反应方程式：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Q的溶液中加入NaClO溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)G与O₂可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)现有200T质量分数为60℅的A参加反应，若第①反应转化率为80℅，第③反应转化率为90℅，第⑦反应完全转化，则生成N的质量为　　　　　　　 T。

高2010级高三考试理科综合试题

第Ⅱ卷(生物)

28．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，在一定条件下均可生成水杨酸，且均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

(1)A的分子式是　　　　　　　　 。

已知各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经过连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的但不同类别的有机物。

(2)B的结构简式是__________________________。

(3)有机物C、D、E、F各mg完全燃烧，将产物全部通入Na₂O₂中，充分反应后Na₂O₂增重质量等于m g的为　　　　 ，大于m g的为　　　　　 ，小于m g的为　　　　　 。

(4)写出下列反应的化学反应方程式：

水杨酸与小苏打　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C与F反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A与NaOH溶液共热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)同时符合下列要求的同分异构体。即：

①与水杨酸互为同分异构体；　　　　　　 ②可以水解；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种。

可能的同分异构体与新制Cu(OH)₂共热的化学反应方程式为：

27．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na₂CO₃可用于工业上制玻璃，涉及的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

等浓度等体积的Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某课外活动小组模拟上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ，该试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有　　 　　　　　　　　。

26．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持装置已略去)

(1)装置B中盛放的试剂　　　　　　　　 (填名称)，作用是　　　　　　　 。

(2)反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是　　　　　　 反应。该反应的化学方程式为　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加　　　　 (选填序号)。

　　 ①盛有蒸馏水的洗气瓶　　　 ②盛有浓盐酸的洗气瓶　　 ③盛有碱石灰的U形管

(4)反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为　　　　 色。此时，装置E中的含氮化合物有NO、NO₂、　　　　　 (填化学式)。

(5)反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是(写出化学方程式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验结束时，应先停止加热，并继续　　　　　　　　　　 直至C中玻璃管冷却。

(7)工业上合成氨的反应是：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol^-1。

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是　　　　 (选填字母)

a．增大压强　　　　　　　 b．升高温度

c．使用铁触媒　　　　　　 d．将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去

　　 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

25．(20分)如图所示，MN、PQ是平行金属板，板长为L，两板间距离为d，PQ带正电,MN板带负电,在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场。一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v₀从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场。不计粒子重力。试求：

⑴两金属板间所加电压U的大小；

⑵匀强磁场的磁感应强度B的大小；

⑶在图中正确画出粒子再次进入电场中的运动轨迹，并标出粒子再次从电场中飞出的速度方向。

高2010级高三考试理科综合试题

第Ⅱ卷(化学)

24．(19分)如图所示，A、B板并放在光滑水平面上，在A的左端有一可视为质点的物块。已知A、B与C之间的动摩擦因数μ＝0.2，A、B、C质量均为m＝1kg、A板长L_A=1m、B板长L_B=2.5m。现在C上施加一水平恒力F=5N，使C由静止开始运动，当C刚滑上B时撤去F，g＝10m/s²。求：

⑴C刚滑上B时，B和C的速度；

⑵B的速度最大时A、B间的距离。