3．(2007年海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　 ) ［答案］D。

(A)②④⑤③①　　 (B)③②④①⑤　　 (C)③④②⑤①　　　 (D)②④③⑤①

2．(2007年广东)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　 ) ［答案］BD。

(A)将青铜器放在银质托盘上　　　　 (B)将青铜器保存在干燥的环境中

(C)将青铜器保存在潮湿的空气中　　 (D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

1．(2007年广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　 ) ［答案］D

(A)氯、溴、碘　　 (B)钠、镁、铝　　 (C)烧碱、氢气　　 (D)食盐、淡水

2、金属活动性与电极放电规律总结：

[课后巩固]

例2：黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO 、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

② 滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

a．检验和除去滤液中Al³⁺的试剂为　　　　　 除去的离子方程式是　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　 。操作步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为　　　　　　　　　　　　 。

　例3、(09全国) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5答案^A

例4、(2007年北京)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应____________________________________；

化合反应____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

［答案］(1)2Al+6H⁺ = 2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺ = 2Al³⁺+3Cu；　

2Cu+O₂+H₂O+CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。　 Al³⁺+3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃+OH^－ = AlO₂^－ +2H₂O。(3)①3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃。　

②MnO₂+H₂O₂+2H⁺ = Mn²⁺+O₂↑+2H₂O。

[知识规律小结]

1、铝的两性及实验现象描述分析：

2、Cu²⁺ 、 Mg²⁺ 、Fe²⁺ 、Fe³⁺的分离：

1、Fe²⁺、Fe³⁺ 的检验方法：

2．需重点掌握的反应：

氧化铜:与强酸反应的离子方程式______________________________

与氢气反应的化学方程式_____________________________

与CO反应的化学方程式_____________________________

氢氧化铜:与强酸的反应的离子方程式______________________________

与乙醛反应的化学方程式_____________________________

　 硫酸铜：与少量的氨水反应_____________________________

　　　　　　 与过量的氨水反应_____________________________

(考查分析：近两年的考查热点是铜的还原性特别是铜与硝酸的反应考查较多，对铜的考查往往与铁紧密相关，以考查氧化还原知识为主，主要以实验题型考查，建议加强关注在电化学和有机化学中与铜有关的问题。)

[课堂讨论]一、金属化合物的性质及检验

例1：(09山东30)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　(填代号)。

a.KMnO₄　　　b.(NH₄) ₂S　　　　 c.H₂O₂　　　　　 d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)　　(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　，直到　　。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

[答案](1)c　 d　 (2)冷却结晶　 引流 (3)NH₃ (或NH₃·H₂O)　 b d (4)注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式

[解析](1)为使Fe²⁺、Fe³⁺一块沉淀，要加氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质，选H₂O₂；检验Fe³⁺　 选择SCN^- (2)从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl₂溶液不能与CO₂反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH₃(或先加入NH₃·H₂O)；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

[考点分析]考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等

[知识规律小结]

1.知识体系

·

2．需重点掌握的反应：铁与非氧化性强酸反应：　　　 铁与三价铁盐反应：　　　　　　

铁与铜盐反应：　　　　　　　　　　　　　　 铁在氧气中燃烧：　　　　　　　　　

铁与高温水蒸气反应：　　　　　　　 氢氧化亚铁露置与空气中：　　　　　　　　

三价铁与铜反应： 　　　　　　　三价铁离子的检验：　　　　　　　　　　　　　　

二价铁离子的检验：　　　　　　　　　　　　　　

(考查分析：近两年的考查热点是从氧化还原角度考查铁单质、二价铁、三价铁的性质及转化关系，以及铁的氧化物和氢氧化物的性质及制备，考查题型主要有离子共存、离子方程式、实验(除杂、制备)等，对铁的考查仍将是以上热点，除此之外加强关注二价铁、三价铁的检验及离子共存问题、钢铁的腐蚀问题)