5、(07山东)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。在腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤。

解答：①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤[除去Fe(OH)₃]。

[课堂讨论]

4、用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理

明矾净水原理　　　　　　　　　　 　

配制FeCl₃溶液加几滴盐酸溶液　　　　　　　　　　 　

判断AlCl₃溶液加热蒸干灼烧得到产物　　　　　　　　　　 　

3、泡沫灭火器内含浓的NaHCO₃溶液(置于铁桶内)和浓的Al₂(SO₄) ₃ 溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②有人建议：把浓Al₂(SO₄)₃溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO₃置于玻璃瓶内中，此建议　　　 (填“妥当”或“不妥当”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

2、(2008山东)下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定B．O₂^―半径比F^―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱［答案］C

9、(2008年宁夏)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　；

写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　

[答案](1)①铁屑　　 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　 ④氢氧化钠　　　 　 ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　　　　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　　　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　　　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　　　　　　　 用作红色涂料　　　　　　　 用作制造铜盐的原料

第二课时　 金属元素及化合物性质应用

[课前预习]

.1、(2007年江苏)向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离于组是(　　 )

(A)K⁺、Br^－、CO₃^{2 －}　　　　 (B)Al³⁺、H⁺、MnO₄^－

(C)NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^{2 －}　　　 (D)Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^－ ［答案］A。

8．(2008海南)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

　①2Mg+O₂2MgO；　 ②3Mg+N₂Mg₃N₂；　 ③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________；

　(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_____________；

　(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________

[答案](1)B、D、F　　 选择B，目的：除去空气中的水蒸气

选择D，目的：除去空气中的CO₂　 选择F，目的：除去空气中的O₂

(2)h→g→d→c→k→l→a→b

(3)制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应生成其它物质。

(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物有氮化镁

7．(2007年海南) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________________________________

_______________________________________________。

［答案］(1)Si；Ar。　 (2)K；F。　 (3)Al；2Al(OH)₃+3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+6H₂O；Al(OH)₃+KOH = KAlO₂+2H₂O。

(4)在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl₂的氧化性比Br₂强

6．(2007年上海)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　 ) ［答案］D。

　(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应

(B)铝是一种较活泼的金属

(C)铝与氧气反应放出大量的热量　　 (D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

5．(2008重庆)下列叙述正确的是

A.　　　 　稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.　　　 Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.　　　 Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.　　 NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体[答案]C

4． (2007年高考广东理基)下列说法正确的是(　　 )

(A)所有不锈钢都只含有金属元素(B)我国流通的硬币材质是金属单质

(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具(D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁