12.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是　　　　　　 (　　 )

A．(m+n)必定小于p 　B．(m+n)必定大于p　 　C．m必定小于p　　　 D．n必定大于p

11.(2007北京卷)一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小　 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0　 下列叙述正确的是

A　 加入少量W，逆反应速率增大　　 B　 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C　 升高温度，平衡逆向移动　　　 　D　 平衡后加入X，上述反应的△H增大

9．(2005全国)已知反应A₂(g)+2B₂(g)　　　 2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是　 (　　 )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8.(08宁夏卷)将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．9　　　　　　 B．16　　　　　　 C．20　　　　　　 D．25

考点5.外界条件对化学平衡的影响

7.(09年宁夏理综·13)在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%　　　　　　 B．17%　　　　　 C．25%　　　　　　 D．33%

6.(08山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　 )

A．该反应的焓变为正值　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

5.(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化; ③容器中的压强不再发生变化; ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

　 A．①②　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

考点4.化学平衡常数的应用及注意事项

4.(广东化学20)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式：CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，

计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应

速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和

④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

考点3.化学平衡状态的标志

3.(08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　 )

A．4－3－2－1　　 B．1－2－3－4　　 C．3－4－2－1　　 D．1－2－4－3