(1)制作化学电源

(2)判断金属活动性强弱

(3)加快某些化学反应速率

(4)揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐小节：(金属腐蚀的快慢规律)

注：金属的腐蚀与防护

1．金属的腐蚀

(1)定义

(2)实质

(1)　　　 类型：化学腐蚀和电化学腐蚀

①化学腐蚀：

②电化学腐蚀(以钢铁为例)

列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀

6．PH值变化：

5．电极反应式和总反应式的书写：

例： 已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。

① Zn+CuSO₄＝ZnSO₄+Cu

② 2Zn+4NH₄Cl+4MnO₂＝[Zn(NH₃)₄]Cl₂+ZnCl₂+2Mn₂O₃+2H₂O

③ CH₄+2O₂+2KOH＝K₂CO₃+3H₂O

4．原电池正负极的判断方法：

原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是：

3．构成条件：

2．基本组成：

1．工作原理：

(1)电荷守恒：

(2)物料守恒：

(3)质子守恒：

思考与交流5：请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？

[例8]写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：

NH₄Cl：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________

Na₂CO₃：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________

NaH₂PO₄：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________

(NH₄)₂S：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________

(四)特征

(1)水解　　 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH　　 0

(2)盐类水解的程度一般比较　　 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。

[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

填写下列表格：水解反应：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺　

二。 盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑　　 。

如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na₂CO₃、NaClO、CH₃COONa、Na₂SO₄、NaHCO₃、NaOH 、(NH₄)₂SO₄、NaHSO₄等溶液，pH值由大到小的顺序为：　 NaOH>NaClO>Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONa >Na₂SO₄>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有　　 的离子，需考虑盐的水解。

3.判断溶液中离子能否大量共存。当有　　　　　　 和　　　　　　 之间能发出双水解反应时，　　 在溶液中大量共存。

如：Al³⁺、NH₄⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-等，不能在溶液中大量共存。

4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴　　　　　 ，来　　　 盐的水解。

5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al₂S₃时，因无法在溶液中制取(会完全水解)，只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃等溶液时，得不到AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃晶体，必须在蒸发过程中不断通入　　 气体，以抑制AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃的水解，才能得到其固体。

6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K₂CO₃)水解呈　　　 。

7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na₂CO₃、Na₂SiO₃等水解呈碱性，不能存放在　　　　　 的试剂瓶中；NH₄F不能存放在玻璃瓶中，应NH₄F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。

8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

9.用盐溶液来代替酸碱

10.明矾能够用来净水的原理

[特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：(1)比较大小型，例：比较PH值大小；比较离子数目大小等。(2)实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。(3)反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。

[实例分析]

[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(　 ) 　①KNO₃　 ②NaOH　 ③CH₃COO NH₄　 ④NH₄Cl 　A、①>②>③>④　 B、④>③>①>②　C、③>④>②>①　　 D、③>④>①>②

　[例2] 在0.1 mol·L^－1的 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。

　[例3]蒸干FeCl₃水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( 　　)

A. FeCl₃　　　　 　B. FeCl₃·6H₂O　　　 　C. Fe(OH)₃ 　　　　　　D. Fe₂O₃

　[例4](09年天津理综·4)下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　 B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等　 D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

[例5]物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HY、HZ 　　　B．HZ、HY、HX　C．HX、HZ、HY　　 D．HY、HX、HZ　

　[例6](09年福建)在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　　 B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小　　　　　　　 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

[例7](09年上海化学·17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

(三)盐类水解的结果

(1)　　　 了水的电离。

(2)盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显　　　 ，强碱弱酸盐的水溶液显　　　 ，强酸强碱盐的水溶液显　　 ，弱酸弱碱盐的水溶液是　　　　　 。(3)生成了弱电解质。