8.用惰性电极电解500mL含KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　 　　　　　　。

7.在密闭容器中进行A₂(g)+4B₂(g)2C₂(g)+3D₂(g)的反应,其中A₂、B₂、C₂、D₂的起始浓度分别是0.1mol/L、0.4mol／L、0.2mol／L、0.3mol／L，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( 　　　)

A.c(A₂)＝0.15mol/L　　 B.c(B₂)＝0.9 mol/L C. c(C₂)＝0.3mol/L D．c(D₂)＝0.6 mol/L

6.A．B可能分别属于饱和一元醇、醛、羧酸或酯类中的任两种，取1 molA，B混合物与2.5molO₂恰好反应产生2molC0₂和2.5 molH₂O，则关于A，B成分的判断正确的是(　 　　) 　

A.一定含醇　 　　　　B.肯定有醛 　　　　C.可能有醛　　 　　　D.无法确定

5.若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　 　)

A．2ω₁＝ω₂ 　　　　　B．2ω₂＝ω₁ 　C．ω₂＞2ω₁ D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

4.下列说法中正确的是(　　 )

A.标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子

B.1mol甲基(-CH₃)中含有9N_A个电子

C.5.6g Fe与足量C1₂反应时，失去电子数为O.2N_A

D.1LO.5mol／L BaCl₂溶液中，Ba²⁺与Cl^-总数为1.5 N_A

3.含FeS₂A %的黄铁矿W吨,在用接触法制硫酸的过程中,损失硫C%,可制得浓度为B%的硫酸为( 　　　)

2.在相同状况下,下列两个反应放出的热量分别用Q₁、Q₂表示：H₂(g)+1/20₂(g)＝H₂0(g)，△H＝－Q₁　 ；2H₂( g)+O₂(g)＝2H₂0(L)，△H＝－Q₂，则Q_l与Q₂的关系为(　 　　)

A. Q_l＞Q₂　 　　　B. Q_l＝Q₂　 　　　C. 2Q₁＜Q₂ 　　　　D. Q₁＝2Q₂

1.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出m g金属，同时在阳极上析出O.8g气体，如果该金属的相对原子质量为M，则其化合价为(　 　　)

10.400 K、101 KPa时，1.5 L某烃蒸气能在a LO₂中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同状况)

(1)该烃分子组成上必须满足的条件是　　　　　　　　 。

(2)当a＝10L时，烃可能的分子式为　　　　　　　 。

(3)某烃为C₇H₈时，a的取值范围是　　　　　　　　 。

9.在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中(水的密度为1 g／cm³)，恰好形成饱和溶液(溶液密度为rg／cm³)，则该溶液中溶质的质量分数是　　　　 　，溶质的物质的量浓度是　　　　 ，该温度下此盐的溶解度是