3．反应向右进行，平衡向左移动。理由：增大反应物的浓度，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，所以，反应向正反应方向进行。由于，新加入的PCl5的转化率比原来容器中的低(原理分析同1)，所以，平衡向左移动了。

　 下面说明一下，以上观点的错误原因：

　 观点一：把平衡后再充入1mol PCl5的过程，同开始就充入2 mol PCl5等价，本身犯了“偷换概念”的错误。即使等价于开始充入2 mol PCl5，也不能称之为平衡的移动，平衡的移动是指对于同一容器中的达到平衡的可逆反应，因条件改变而引起的变化。

　 观点二：不能把平衡移动的方向和物质的百分含量联系在一起。如：在一定温度下，某密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H22NH3达到平衡，再充入n mol H2平衡向右移动，达新平衡后NH3的百分含量增大吗？很明显，不一定，这取决于n与原来平衡混合气的总物质的量的大小对比(主要)和反应进行的程度；如：n远大于原平衡混合气的总物质的量时，氨气的百分含量一定减小了。所以，化学平衡移动的方向与物质的百分含量无关。

　　 观点三：好象很圆滑，但也犯了将平衡移动方向和反应物的转化率混为一谈的错误。认为转化率提高平衡就向右移动，反之向左移动，本身就是错误的。举例说明：一定温度下，在一体积固定的密闭容器中，加入1 mol H2和1 mol I2(g)，达到平衡后，充入1 mol H2则平衡向右移动，再充入1 mol I2(g)平衡又向右移动，但根据转化率的关系，因为首次平衡和最终平衡态的转化率相等，就会得出两次右移等于平衡不移动的谬论。

产生以上错误的根本原因在于没有弄清楚，平衡移动的判断标准，化学平衡的移动是旧的平衡被破坏，建立新平衡的过程，旧的平衡被破坏的原因是v(正)＝v(逆)的条件被打破，从而产生两种平衡移动的方向，v(正)′＞ v(逆)′平衡右移，v(正)′＜ v(逆)′平衡左移。

综上所述，化学平衡移动的标准是：改变外界条件后v(正)′和v(逆)′的大小关系，若v(正)′＞ v(逆)′则平衡右移，若v(正)′＜ v(逆)′则平衡左移，或者说是和反应进行的方向一致。

对教材的建议：

　　 1、大学教材中，化学平衡移动的判断依据是：反应商(Q)与标准平衡常数(　 )的相对大小的变化，平衡时Q=　 ，改变条件使Q＜　　 ，平衡被破坏，反应向正向(或逆向)进行，之后重新建立平衡，我们说平衡右移(左移)

1．平衡向左移动了。理由：再向容器中加入1 mol PCl5，和开始加入2 mol PCl5达到平衡时的效果一样。容积固定的密闭容器中，成比例的增大反应物的量，相当于加压过程(图示中乙容器充了2 mol PCl5，等价于丙容器充入2 mol PCl5达到平衡后，将活塞从B推至A处)，所以加压平衡向左进行。

　　 2．平衡向左移动。理由：达到新平衡时，加入的PCl5未转化的更多了，容器中PCl5的百分含量比原来容器中的高(原理分析同1)，所以，平衡向左移动了。

21．已知过点A(-4，0)的动直线与抛物线相交于B、C两点。当的斜率是。

　 (1)求抛物线C的方程；

　 (2)设BC的中垂线在y轴上的截距为b，求b的取值范围。

福建省宁德市2010年高中毕业班教学质量检查

20．已知函数处有两上不同的极值点，设在点处切线为其斜率为；在点利的切线为，其斜率为

　 (1)若

　 (2)若，求的取值范围。

18．已知

　 (1)求的最大值及取得最大值时相应的x的值；

　 (2)若函数上恰有两上零点的值。

　 19．如图，三棱柱ABC-A₁B₁C₁，侧棱与底面垂直，AB=AC=1，AA₁=2，P、Q、M分别是棱BB₁、CC₁、B₁C₁的中点，AB⊥AQ。

　 (1)求证：AC⊥A₁P；

　 (2)求证：AQ//面A₁PM；

　 (3)求AQ与面BCC₁B₁所成角的大小。

17．已知数列前n项和，数列是各项为正的等比数列，满足，

　 (1)求数列的通项公式；

　 (2)记的最大值。

16． 若，则可写出满足条件的一个函数解析式类比可以得到：若定义在R上的函数

，则可以写出满足以上性质的一个函数解析式为

　　 　　　　　　　　　　。

15．有一批材料可以建成200m长的围墙，如果用此材料在一边靠墙的地方围成一块矩形场地，中间用同样材料同成三个面积相等的矩形(如图所示)，则围成场地的最大面积

为　　　　　 (围墙厚度不计)

14．数列=　　　 。

13．若的最小值为　　　　 。