没有具体事物，文章就没有真情实感。而真情实感一般都是通过具体事物的叙述、描写、议论等表达出来的。

我们在日常学习和生活中，一定经历过许多事，其中有些事有教育意义或使人受到启迪，有的会使你感动，难以忘怀。如果我们在习作中，根据题目要求，选择那些感受最深的材料就容易表达真情实感。

(二)卤族元素的单质:　 卤族元素的单质均为双原子非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。

1. 卤素单质的物理性质：

卤素单质及其在不同溶剂中的颜色

	常温下	水中	C6H6	CCl4	汽油
F2	浅黄绿色	强烈反应	＼	＼	＼
C12	黄绿色	浅黄绿色	黄绿色	黄绿色	黄绿色
Br2	深红棕色	黄　　 橙	橙　　　 橙红	橙　　 橙红	橙　　　 橙红
I2	紫黑色	深黄　　 褐	浅紫　　 紫色	紫　　 深紫	浅紫红　　 紫红

2. 卤素单质的化学性质：

(1)相似性：

①与氢气反应：X₂+H₂=2HX(条件：F₂暗；Cl₂光照或点燃；Br₂加热；I₂持续加热)

②与金属反应：nX₂+2M=2MXn　

Cl₂与Fe反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂2 FeCl₃

Br₂与Fe反应的化学方程式：2Fe+3 Br₂2 Fe Br₃

I₂与Fe反应的化学方程式：Fe+I₂Fe I₂

③与水反应

F₂与H₂O反应的化学方程式：2H₂O+2F₂=4HF+O₂

Cl₂与H₂O反应的化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO

(2)递变性：

[归纳总结]卤族元素的递变性：

原子半径：F＜Cl＜Br＜I

离子半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

非金属性：F＞Cl＞Br＞I

与氢气化合的难易： F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

卤素阴离子的还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

卤化氢的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

氢卤酸水溶液的酸性：HF(弱)＜HCl(强)＜HBr(强)＜HI(强)

卤化氢的沸点： HCl＜HBr＜HI＜HF(氢键使HF沸点反常)

卤化银的溶解度：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI

含氧酸的酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

2．卤素元素的有关特性：

(1)F₂遇水发生置换反应，生成HF并放出O₂。

(2)HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO₂ == SiF₄↑ + 2H₂O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。

(3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

(4)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF₂中只有CaF₂难溶。

3．卤素间的置换反应及X^-离子的检验：

(1)Cl₂ + 2 = Br₂ + 2　　　 Cl₂ + 2 = I₂ + 2　　 Br₂ + 2 = I₂ + 2

结论：氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂； 还原性： > 　> 　

(2)X^-离子的检验

　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　白色沉淀

　　 　　　+ AgNO₃ + HNO₃　　　　　　 浅黄色沉淀

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　黄色沉淀

考点一：氯气的性质及应用

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是(　)

A．CuCI₂　　　 B．FeCI₂　　　　 C．FeCI₃　　 　　D．AICI₃

2.为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

(1)丙中的现象是　　　　　 ；丁中的现象是　　　　　 。分离戊中液体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：

P₁ 　　　P₂(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是　　　　　　　 　　　　　。

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

考点二：氯水的性质

3.下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是( )

A．NaClO 　B．活性炭 C．氯水 D．盐酸

启示： 关于、学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸()，氯酸()，亚氯酸()和次氯酸()，其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：

(1)它的化学式为，电子式为 ，结构式为H-O-Cl

(2)它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。

(3)氯的含氧酸中，它是最弱的酸

，比碳酸还弱。

(4)它具有不稳定性，见光分解，

(5)次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。

(6)次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：

①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。

②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。

③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。

(7)次氯酸盐有强氧化性，如在 固体中滴加浓盐酸，会生成 (注意与5中比较)

(8)易发生水解,所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。

4.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：　 ①可能是由于_______________；②可能是由于________ ________(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因。

考点三：Cl₂的化学性质以及Cl₂的实验室制法

5.氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O₃+6HC1(浓)　　 KC1+3C1₂↑+3H₂O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为　　　　　 ；

　 　(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是　　　　　　　　 ，产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)　　　　　　　　　　　 。

^{6.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。}

请回答下列问题：

　 (1)装置F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　　 B．浓硫酸　 C．生石灰　 D．五氧化二磷　 E．烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格B　　　　　　　　 、D　　　　　　 　　、E　　　　　　　　 。

　 　(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　 　　　　　　　　　；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：　　　　　　　　 。

　 (5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

制取气体的装置选择：

气体的发生

(1)制气装置

制气装置由反应物状态(固体或液体)、反应条件(常温或加热)决定，常见有如下几种装置：

①固体或固体混合物加热制备气体，用图(Ⅰ) 装置，常用于制O₂、NH₃等气体。

②固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图(Ⅱ)装置，常用于制Cl₂、CH₂CH₂(需加温度计)等气体。

③固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图(Ⅲ)装置，常用于H₂O₂与MnO₂混合制O₂、浓氨水与生石灰混合制NH₃等气体。

④块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图 (Ⅳ)装置，这种装置可随时关随时开，常用于制CO₂、H₂等气体。

气体的净化与干燥：

除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收

干燥气体时:显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂

考点四：卤族元素

7.下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是(　 )

A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO₂

C. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液

8.下列叙述中不正确的是(　　 )

A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl　　　　 B. 还原性： HI>HBr>HF

C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF　　 D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI

9.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(　　 )　

　A．HAt很稳定　 　　　 B．砹易溶于有机溶剂 　　C．AgAt不溶于水　　　 D．砹是有色固体

考点五：卤素互化物

10.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl＝HBrO+HCl　　 KBr+BrCl＝KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

②写出苯(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　 。

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围　　　　　　 。

11.多原子分子氰(CN₂)₂ ，硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见表，表中X代表F、Cl、Br、I)。

　 　　 卤素　　　 氰　　 硫氰　　　 ①

物质　　　 X₂　 (CN)₂　　　 (SCN)₂　　 (OCN)₂

酸　　 HX　 HCN　　　 ②　　 HOCN

盐　　 KX　 KCN　　　 KSCN　　 ③

　(1)在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。

(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

　 　②(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________。

③已知阴离子的还原性强弱为：　 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式________________________________。

12.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HI和HClO　 　　 　　　 B.HCl和HIO　　　 C.HClO₃和HIO　　　　　　　 　　　　　　　 D.HClO和HIO

典型例题：

例1. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(　　 )

A. O₂　　　　　　　　　　　　　 B. N₂　　　　　　　　　　　　　 C. F₂　　　　　　　　　　　　　　 D. Cl₂

例2. 向NaBr、NaI、Na₂SO ₃混合液中，通过一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 (　　 )

A. NaCl、Na₂SO ₄　　　　 B. NaCl、NaBr、Na₂SO ₄ C. NaCl、Na₂SO ₄、I₂　　　　　 D. NaCl、NaI、Na₂SO ₄

例3. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(　　 )

A. 单质的熔沸点逐渐降低　　　　　　　　　　　　　　　 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强　　　　　　　　　　　 D. 单质氧化性逐渐增强

例4. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)的形式存在。已知在溶液中IO可和I^－发生反应：IO+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有：① 自来水，② 蓝色石蕊试纸，③ 碘化钾淀粉试纸，④ 淀粉，⑤ 食糖，⑥ 食醋，⑦ 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　 )

A. ①③　　　　　　　　　　　　 B. ③⑥ 　　　　　　　　　　　 C. ②④⑥　　　　　　　　　　 D. ①②④⑤⑦

例5. 下列实验方法中正确的是(　　 )

①用酒精从碘水中萃取碘；②用加热方法从碘和砂子的混合物中分离出碘；③实验室制Cl₂、HCl和HF都用同一套装置；④用淀粉溶液直接检出；⑤根据加入AgNO₃溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl^－；⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止溴的挥发；⑦以KI和浓H₂SO₄制HI

A. ①③④　　　　　　　　　　 B. ②④⑤⑦　　　　　　　　 C. ②⑥　　　　　　　　　　　　 D. 均正确

例6. 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　 )

A. IBr是双原子分子　　　　　 B. 在很多反应中IBr是氧化剂

C. 和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂

D. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

例7. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关的实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：　　　　 　　　　　　　，　　　　　　　　　　 。

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　

(4)写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例8. 将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，进行溴的萃取和分液操作，下列A组为萃取和分液的操作，B组作为各步操作要达到的目的，试确定A组的各步操作正确的操作编号(用1，2，3……表示)，将序号填入括号内，同样改变B组的编号使每一叙述与A组的各步操作相符合。

A组

(　 )把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻

(　 )右手压住漏斗口部，左手握住活塞部分，倒转并振荡

(　 )打开漏斗下端活塞使下层液体流尽后再关上

(　 )向盛有氯气和NaBr反应产物的分液漏斗中加入适量汽油

(　 )从分液漏斗上口倒出液体

(　 )把分液漏斗上口的活塞打开

(　 )盖上分液漏斗上口的活塞

B组

(　 )使下层溶液慢慢流出

(　 )使汽油溶液与水分开

(　 )得到溴的汽油溶液，从水溶液中分离出溴

(　 )使溴充分溶解在汽油中

(　 )防止萃取时液体溅出

( 　)用汽油作为溴的萃取剂

(　 )使漏斗内外空气流通，保证漏斗内液体能流出

反馈练习

1. 近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质，目前代之加入的是(　 )A. I₂　 　 　　　　　　　 B. KIO 　　　　　　　　　　　 C. NaIO　　　　　　　　　　　 D. KIO₃　

2. 下列说法正确的是 (　 )

A. 漂白粉的有效成份是氯酸钠　 B. 氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒

C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝　 D. 氟气通入水中有氧气生成

3. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(　 )

A. 单质的熔沸点逐渐降低　　 　　　　　　　　　　　 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强　　　　　　　　　　 D. 单质的氧化性逐渐增强

4. 下列对溴化钠的描述中，正确的是(　 )

A. 是一种可溶于水的晶体　　　　　　　　　 B. 跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C. 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D. 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

5. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是(　 )A. I₂O₄ B. I₃O₅ 　　　　　　　　　　　 C. I₄O₇　 　　　　　　　　　　　　　　 D. I₄O₉

6. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^－可和I^－发生反应：IO₃^－+5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO₃^－可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　 )

A. ①③　 　　　　　　　　　 B. ③⑥　　　　　　　　　　　　 C. ②④⑥　 　　　　　　　 D. ①②④⑤⑦

7. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是(　 )

A. ClO₂是强氧化剂 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ClO₂是强还原剂

C. ClO₂是离子化合物　　　 　　　　　　　　　　　　　 D. ClO₂分子中氯为负1价

8. 在含有FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入过量Cl₂，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧所得固体，最后所得固体的组成是(　 )

A. FeCl₂和I₂ B. FeCl₃ C. I₂、Fe(OH)₃ D. Fe₂O₃

9. 推测砹(At)单质及其化合物不可能具有的性质(　 )

A. 单质砹易溶于某些有机溶剂　　 B. AgAt是不溶于水的有色固体

C. HAtO₄酸性比HClO₄强　 　　　　　　 D. HAt是极性分子，易溶于水，受热很难分解

10. 已知Cl^－、H₂O₂、Fe²⁺、I^－、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列反应不可能发生的是(　 )

A. 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－　　　　 B. 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺

C. H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂ + O₂ + 2H₂O　　 D. I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI

11. 将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配成500 mL溶液X，向其中通入足量氯气，充分反应后蒸发溶液得干燥晶体(m－2)g，则X中Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能是(　 ) A. 4:3:1　 　　　　　　　　 B. 3:1:2　 　　　　　　 　　　 C. 3:2:1 　　　　　　　 　　　 D. 3:1:4

12. 金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂ KI₃，下列叙述中不正确的是(　 )

A. I₂在KI溶液中的溶解度比在水中大　　 B. I₃^－在溶液中存在下列平衡：I₃^－I₂ + I^－

C. 淀粉遇KI₃溶液不显蓝色　　　　　　　 D. 将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^－浓度减小

13. 分别向下列溶液中加入适量的浓溴水，不会出现沉淀的是(　 )

A. NaHS溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 苯酚溶液

C. 溶有SO₂的BaCl₂溶液 　　　　　　　　　　　　　　 D. Na₂SO₃溶液

14. 被誉为“太空金属”的钛在室温下不跟水、稀硫酸、稀盐酸和硝酸作用，但很容易溶于氢氟酸，这是因为(　 )

A. 氢氟酸的酸性强　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 氢氟酸的氧化性强

C. 钛离子和氟离子形成离子化合物　 　　　　　　 D. 钛离子和氟离子形成可溶性的络离子

15. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，丙瓶不变，片刻后，三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　 )

A. 甲＝乙＞丙　　　　　　 B. 甲＞丙＞乙　　　　　　 C. 甲＝乙＜丙 　　　　　 D. 甲＜丙＜乙

16. 溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，化学性质活泼，能与大多数金属和某些非金属反应，也能与水发生如下反应：IBr + H₂O = HBr + HIO。下列有关溴化碘的叙述中不正确的是(　 )

A. 溴化碘是共价化合物，极性分子，所形成的晶体属分子晶体

B. 在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂

C. 溴化碘与NaOH溶液反应可以得到NaBrO和NaI两种盐

D. 溴化碘与Br₂、I₂具有相似的化学性质

17. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过(　 )

A. 加成反应 　　　　　　　　　　 B. 取代反应　　　　　　　　 C. 聚合反应 　　　　　　　　　　 D. 催化裂化反应

18. 在100 mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于(　 )

A. 0.0075 mol·L^－1 B. 0.008 mol·L^－1　　　　　 C. 0.075 mol·L^－1 　 D. 0.08 mol·L^－1

19. 已知反应KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，则下列说法中正确的是(　 )

A. KCl中只含³⁵Cl　　　 　　　　　　 B. KCl中只含³⁷Cl

C. KCl中既含³⁵Cl又含有³⁷Cl　　　 D. 该反应中，当生成3 mol H₂O时，电子转移5 mol

20. 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO₃ + I₂ = 2KIO₃ + Cl₂，由此可推断下列说法不正确的是(　 )

A. 该反应属于置换反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 氧化性I₂＞KIO₃

C. 非金属性I₂＞Cl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 还原性I₂＞Cl₂

21. 造纸工业常用Cl₂漂白纸浆，漂白后的纸浆要用NaHSO₃除去残留的Cl₂，其反应为：

Cl₂ + HSO₃^－ + H₂O = 2Cl^－ + SO₄^2－ + 3H⁺在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　 )

A. 1:1　　　　　　　　　　　　　 B. 1:2 　　　　　　　　　　　　 C. 2:1　 　　　　　　　　　　　 D. 2:3

22. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I_xO_y^n－。由2个IO₆^2－正八面体共用一个面形成的I_xO_y^n－的化学式为(　 )

A. I₂O₉^4－ 　　　　　　　　　　 B. I₂O₁₀^6－ 　　　　　　　　　 C. I₂O₁₁^8－　　　　　　　　　　 D. I₂O₁₂^10－

23. 四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点为36℃，沸点为114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。

(1)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)：(　 )接(　 )、(　 )接(　 )、(　 )接(　 )、(　 )接(　 )、(　 )接(　 )；

(2)装置Ⅵ的作用是　　　　　　　　　 ；装置Ⅳ的作用是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)冷凝管里冷水的流向是从　　 进入，从　　 流出；

(4)实验时应先点燃　　 处的酒精灯，加热温度应大于　　 ℃，待　　　　　 即可停止加热；

(5)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为　　　　 ；

(6)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是　　　　　　　　 ；

(7)为了防止污染空气，在装置的最后应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_____________(填代号，限填3项)。

A. 试管 B. 瓷坩埚 C. 坩埚钳 D. 铁三角架E. 泥三角 F. 酒精灯 G. 烧杯 H. 量筒

(2)第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________(填代号)。A. 浓硫酸　 B. 新制氯水　 C. KMnO₄溶液　 D. H₂O₂

理由是__________________________________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

27. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L^－1盐酸与17.4g MnO₂在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试回答下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得 　　　　g Ca(ClO)₂。

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

28. 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg-50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO₃^－+5I^－+6 H⁺=3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

(一)卤族元素的原子结构

1. 卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA族。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)

2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性：

F：　 　Cl：　 Br：　 I：

(1)相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。

(2)递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。

3. 卤族元素的主要化合价：F仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。元素在自然界中的存在形态为化合态。

卤族元素及其重要化合物间的转化关系

请根据卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，完成有关的化学方程式

1.请给文中黑体字注音：

吸吮() 装订( ) 一摞( ) 高涨( )

题型解析：拼音是基础中的基础，解答本题时，要特别注意前三个是容易读错的字，最后一个是多音字。

材料一、2009年7月11日，首次以文化教育为主题的第五届两岸经贸文化论坛在长沙隆重开幕。本届论坛重点讨论三项议题：中华文化的传承与创新；推进两岸文化产业合作；拓展两岸教育交流合作。国共两党在本次论坛上达成了六项共同建议。本届论坛的举办，是落实“两岸和平发展共同愿景”的重要举措，成为两岸各界交流对话的又一次盛会，也将为新时期两岸文化教育交流拉开精彩序幕。

材料二、2008年11月4日，广受世界瞩目的历史性会晤----“陈江会”

在台北胜利举行，签署四项协议，内容涉及两岸空运、海运、邮件与两岸食品安全，这意味着两岸“通邮、通商、通航”的“三通”基本实现，从而增进两岸人民福祉，带动两岸关系发展进入新的里程。

材料三、解决台湾问题 ,

实现中国完全统一，是中华民族的根本利益。……中国政府始终如一地坚持一个中国原则。……一个中国原则是在中国人民捍卫中国主权和领土完整的斗争中形成的 ,

具有不可动摇性。

--摘自《一个中国的原则与台湾问题》白皮书

材料四、2007年9月19日第62届联合国大会总务委员会在其首次正式会上拒绝将所谓“台湾申请加入联合国”的提案列入联大议程。这是自1993年以来，联大总务委员会连续第15次明确拒绝所谓涉台提案。

请运用所学知识回答下列问题：

(1) 运用经济学知识正确看待首次以文化教育为主题的第五届两岸经贸文化论坛。

　(2) 用联系的观点, 说明两岸经贸文化合作是市场经济的必然要求。

(3) 在两岸经贸文化合作中，两岸应发挥怎样的作用 ?

(4) 用地理学的知识说明两岸实现直航的意义。

　(5) 我国政府解决台湾问题的基本原则和方针是什么？谈谈您对扩大和深化两岸经济文化交流与合作，促进两岸关系发展，促进共同繁荣，实现祖国和平统一的必然性的认识。

(6)联合国第十五次否决“涉台提案”说明了什么？

13、第五届两岸经贸文化论坛，2009年7月11日至12日在长沙举行。这是论坛自设立以来首次以“文化教育”为主题，进一步拓展和深化了两岸在文化教育领域的交流合作，延伸了两岸民间交流平台。

辩题：从“两岸经贸论坛”到“两岸经贸文化论坛”，从形式到内容都没有什么变化。

国共关系的变化直接影响了中国政治的走向。请据此回答 8--12题：

8、国共两党曾经实现了两次合作，这两次合作都是：

A. 共产党主动提出, 积极促成的　　　　　　　　　　　 B. 实行党内合作的方式

C. 始终坚持共产党在合作中的领导地位 　　　　　D. 最后完成了所担负的历史任务

9、1924年国共两党能够实现合作的原因在于：

A. 新三民主义的提出使两党合作具备了政治基础

B. 新三民主义与中国共产党的革命纲领完全一致

C. 国共两党实现合作有利于壮大革命力量D. 黄埔军校在苏联和中国共产党帮助下建立

10、抗日民族统一战线的正式形成，使国共两党实现了第二次合作，但仍存在着斗争的一面，其根本原因是：

A. 两党奉行的抗战路线不同　　　　　　　　 B. 两党对日本侵略者的认识程度不同

C. 两党所代表的阶级利益不同 　　　　　　　D. 两党在中国所处的政治地位不同

11、主张中国共产党和中国国民党对等谈判，实现第三次国共合作的是：

A. 《告台湾同胞书》 B. 《在中华人民共和国香港特别行政区成立庆典上的讲话》

C. 《关于台湾回归祖国 , 实现和平统一的方针政策》

D. 邓小平会见英国首相撒切尔夫人时的谈话

12、 影响国共两党关系分合的主要因素是：

A. 社会主要矛盾的变化　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 外国势力的作用

C. 两党的性质　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　D. 两党的政策

7、“小时候/乡愁是一枚小小的邮票/我在这头/母亲在那头……而现在/乡愁是一湾浅浅的海峡/我在这头/大陆在那头。”从哲学上讲，这首诗所包含的哲学观点是：

①事物是变化发展的　 ②要按客观规律办事

③内外因辩证关系的原理　 ④事物处于一个前后相继的历史联系中

A.①②　　　　　　　 　　　B.①③　　　　　　 C.②④　　　　　　　 D.①④

贾庆林说，第五届两岸经贸文化论坛是在两岸关系展现和平发展前景的新形势下，国共两党、两岸各界拓展和深化交流的一次盛会。在中国历史上，国共两党曾两度合作过,