1、(1)Si　　 F　　 H　　　 (2)K₂O₂

8、H₂SO₃　 SO₃ 　　P₂O₅　　 Na₃PO₄和H₂O　 2P+5SO₃＝5SO₂+P₂O₅

7、(1)3　 5　 (2)+3　 －3　 (3)SiC

6、方案一：用镁条和铝丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢；方案二：分别向AlCl₃溶液、MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。(或其他合理答案)

1、C　　　 2、C　　　 3、BC　　　 4、C　　　 5、A

4、(1)随着原子序数增大，E值变小；周期性

(2)①、③；　　 (3)419，738或填E(钾)、E(镁)；

(4)10号元素为氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

1、C　　 2、C 　　3、(1)N₂　 CO　 CO₂ N₂O(2)SO₂ O₃

3、(1)周期数 (2)主族数　 最高正价数　 价电子数 (3)原子序数 (4)8－主族数5、(1)原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强；原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强

(2)同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

(3)Ⅰ金属性强弱的判断

①　　 与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强；根据金属活动性顺序表，排在前面的的金属性较强，但有例外，如Sn和Pb。

②　　 最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。

③　　 原电池反应中的正负极，做负极的金属性较强。

④　　 看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易等。

Ⅱ非金属性强弱的判断

①　　 与氢气化合难易及气态氢化物的稳定性。越易化合，越稳定者，非金属性越强。

②　　 最高价氧化物对应化合物的酸性越强，非金属性越强。

③　　 与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应判断

④　　 气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。

2、(1)2　 8　 8　 18　 18　 32　 7　 7　 Ⅷ族　　 零族

1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化　　　 元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化