1．已知集合= ( ) A． B． C． D．——青夏教育精英家教网—

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1．已知集合=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

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20．(8分)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC= -lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃^-2H⁺+CO₃^2-。下图为H₂CO₃溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=0-4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：　　　　　　　　　　　；在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：　　　　　　　　　　　；

　 (2)pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是

小于3的原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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19．(10分)已知25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-⁵mol/L，K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-⁵mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为　　　　　　　　　　，

　相同条件下，该浓度的氨水的pH=　　　　　　　　　 (用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=　　　　　。

(3)向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解，

甲同学的解释是：　　 Mg(OH)₂(固体)Mg²⁺ +2OH^-　　　 ①　　　　

NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O + H⁺②

H⁺ + OH^-==　 H₂O　　　　　　　　 ③

由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：　　 Mg(OH)₂(固体)Mg²⁺ +2OH^-　　　 ①　　　　

NH₄Cl=== NH₄⁺ + Cl^-　　　　　　　 ②

NH₄⁺+ OH^- NH₃·H₂O　　　　　　 ③

由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，证明甲或乙的观点的正确性，写出实验步骤和实验结论。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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18．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

　　 ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

　 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________________。

　 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)。

　　　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。

　　　　(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快　　　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

　　　　 (c)两个试管中产生气体速率一样快

　 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_____________________________。

　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

　　　　 ___________________________________________________________________。

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17．(6分)为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。请回答下列问题：

(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验时在量筒中能观察到的现象有：开始

时　　　　　　　　　　　　　　　　　，

盐酸几乎完全反应时　　　　　　　　　，

最后　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)通过这个实验，在一定意义上还能说明

　　　　　　　　　　　　　　　。

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16．(6分)称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H₂的体积。锥形瓶甲中加入pH=2的盐酸10mL，乙中加入pH=2的醋酸10mL，丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO₄粉末。若反应终了，生成H₂体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：

(1)开始时反应速率υ的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在反应停止后,甲、乙溶液中c(Cl^－)　　　c(CH₃COO^－)、c(OH^－)_甲　　 c(OH^－)_乙。