21、(11分)用铁作阳极、石墨作阴极电解NaOH溶液，电极反应式别是：阳极　　　　　　 ，阴极　　　　　　　 。溶液的PH变化是　　　　 。若电解质溶液与空气接触，观察到的现象是　　　　　　　 ，原因是　　　　　　 (用化学方程式表示)。当放出22.4升气体(标况)，欲使溶液恢复原有组成应加入　　　　 。其质量是 　　　　　　　　　　。

4．(浙江省2009年高考倒计时冲刺模拟试卷(三))氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是2Ni(OH)₂ 　　　H₂+2NiO(OH)。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　 ( D )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH^_不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化　

C.电池充电时。氢元素被氧化　　　　　　　　　 D.电池放电时，H₂是负极

27．(10分)A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种元素是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半， B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少两个，B元素是普遍认为形成化合物种类最多的元素。E也是短周期元素，与D同主族。

　 (1)写出D元素的原子结构示意图：　　　　　　　 。

　 (2)由上述五种元素中的三种元素组成的易溶于水的强电解质中，能促进水电离的物质M是　　　　 ，能抑制水电离的物质N是　　　　 。25°C时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺溶液之比为　　　

　 (3)用惰性电极电解N的水溶液，其阳极发生的反应式为　　　　　　　

　 28．(8分)右图中涉及的A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。反应①②均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。

　 (1)A的电子式为　　　　　

　 (2)反应③的化学方程式为　　　　　　　

　 (3)E溶于NaOH溶液的离子方程式为　　　　 ；

　 (4)分别写出C溶于稀HCl的离子方程式　　　　　 。

26．(10分)(1)在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的Ph=4，0.1mol/LnaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为　　　　　　　　 。

　 (2)常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。试回答：

　　　　 ①溶液中一定等于　　　　　　　

②溶液中n(OH^-)+n(Cl^-)-n(NH⁺₄)=　　　　　　 。

　　 II．某温度(t°C)时，水的离子积，则在此温度下，将pH=a的Ba(OH)₂溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合：(假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计)

　 (1)若所得混合液为中性，且a=10，b=1，则V_a：V_b=　　　　　　 ；

　 (2)若所得混合液的Ph=2，且a=10，b=1，则V_a：V_b=　　　　　　 。

25．(10分)773K、VL固定容积的容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)　　　 CH₃OH(g)，具有重要意义，其过程中能量变化如下图。曲线II表示使用催化剂的能量变化。若投入amolCO、2amolH₂，平衡时能生成0.1amolCH₃OH，反应就具有工业应用价值。

　 (1)在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列与催化剂有关的说法中，正确的是　　　　　　 (填字母序号)

　　　　 A．使用催化剂，使反应　　　 CH₃OH(g)

　　　　　　　　　 B．使用催化剂，能够提高反应物转化率

　　　　　　　　　 C．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

　　　　　　　　　 D．使用催化剂，不能提高反应速率

　 (3)下列说法不能证明反应达到平衡的是　　　　　

　　　　 A．混和气体的密度不变　　　　　　　　　　　　 B．混和气体的平均摩尔质量不变

　　　　　　　　　 C．一氧化碳的转化率不变　　　　　　　　　　 D．CH₃OH(g)的浓度不变

　 (4)773K、VL固定容积的容器中，依据下列开始时物质的加入量，达到平衡时，CH₃OH(g)的浓度与原题中的数值相等的是　　　　　 (错答扣分)

　　　　 A．2

　　　　　　　　　 B．

　　　　　　　　　 C．　

　　　　　　　　　 D．　

　 (5)用石墨作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，与KOH溶液可组成原电池，其负极反应式为：　　　　　　　 。

24．(14分)甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

　 (1)甲组：沉淀分析法(相对分子质量：Na₂CO₃为106；BaCO₃为197；)

　　　　 把mg混合物溶解后加入过量BaCl₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称理，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为　　　 。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　 。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO^2-₃的物质的浓度是　　　　　 。(K_SP(BaCO₃)=2.58×10^-9)

　 (2)乙组：气体分析法

　　　 　把mg混合物与过量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是　　　　　　　 ，选用该溶液后实验结果还是不准确，

原因是　　　　　　　　 。针对上述问题乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体溅出，则测出的样品中Na₂CO₃的质量分数将　　　　　 。(填“偏大”或“偏小”)

(3)丙组：滴定分析法

　　 　　称量mg混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞批示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色(NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O)，消耗HCl溶液V₂mL。则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　 (表达式可用含c，V₁，V₂)

23．(4分)化学是一门实验学科，下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　　 (填序号，错选扣分)

　　　　 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

　　　　 B．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

　　　　 C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液在pH试纸上，并与标准比色卡对比 ，读出pH值

　　　　 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶的棕色细口试剂瓶中

　　　　 E．滴定操作时，为保证实验的准确性，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

　　　　 F．用于收集氨气的烧瓶用蒸馏水洗净后可直接收集氨气

　　　　 G．用蒸馏瓶分离苯和甲苯的混和物时，温度计的水银球要插在蒸馏烧瓶的支管口处

22．已知常温下：　

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液不一定产生CH₃COOAg沉淀

　　　　 B．将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag_­2CrO₄沉淀

　　　　 C．在Mg²⁺为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

　　　　 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_SP­(AgCl)变大

第Ⅱ卷(共56分)

21．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．常温下，10mL Ph=12的Ba(OH)₂溶液与40mL c mol·L^-1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO^2-₄均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液Ph=11

　　　　 B．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A===H⁺+HA^-，HA^-　　　 H⁺+A^2-；则NaHA溶液中：c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

　　　　 C．Ph=12的氨水溶液与Ph=2的盐酸溶液等体积混合：

　　　　 D．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

20．下列有关离子大量共存的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．H⁺、Fe²⁺、SO^2-₄、NO^-₃因发生氧化还原反应而不能大量共存

　　　　 B．水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃大量共存

　　　　 C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^-、MnO^-₄、Al³⁺、SO^2-₄大量共存

　　　　 D．在含大量Fe³⁺的溶液中，可能有NH⁺_­4、Na⁺、Cl^‑、SCN^-大量共存