10. (福州三中理科综合模拟考　 2009-5-26)铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，错误的是　 ( D　 )

　　 A．正极电极反应式为：O₂ +2H₂O+4e^-= 4OH^-

　　 B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

　　 C．此过程中铁先被腐蚀

　　 D．此过程中电子由铜板流向铁

11．(河北省唐山市2008-2009学年度高三第三次模拟考试)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：B

Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　 Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法不正确的是　　

　　　 A．充电时，阴极附近溶液的碱性增强

　　　 B．放电时，电解质溶液中的OH^-向正极移动

　　　 C．充电时，阳极反应：Ni(OH)₂－e^-+OH⁺=NiO(OH)+H₂O

　　　 D．放电时，负极反应：Cd-2e^-+2OH^-=Cd(OH)₂

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12．(武汉市2009届高中毕业生四月调研测试)下列叙述正确的是( C　 )

　 A．在原电池的负极和电解池的阴极上发生的都是氧化反应

B．实验室用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1：2

C．电解稀硫酸溶液，可能发生反应：

D．在铜的电解精炼过程中，电解质溶液中浓度始终保持不变

学8．(湖北省黄冈中学2009届高三第二次模拟考试) 铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是A

　　 A．充电时转移1mol电子则生成0.5mol H₂SO₄

　　 B．放电时正极的电极反应为：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^- = PbSO₄ + 2H₂O

　　 C．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

　 D．放电时，Pb失电子发生氧化反应

6．(江苏省启东中学2009届高三最后一考)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺＝，下列叙述正确的是( B　 )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- ＝ Ni

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

5．(南京市2009届高三第一次调研测试)某燃烧电池所用的原料为H₂和空气(含一定量的CO₂)，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂+O₂==2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2--2e^-==H₂O+CO₂。

下列说法中正确的是C

A．正极反应为：4OH^－+4e^-=2H₂O+O₂↑

B．电池放电时，电解质中CO₃^2-的物质的量将减小

C．放电时，电解质中CO₃^2-向负极移动

D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极

　 10．(江西省南昌市2009届高三第二次模拟测试)右图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解质。下列有关说法正确的是　　　　　　　　 ( C　 )

　　　 A．系统持续运行中不断消耗水

　 　　 B．燃料电池的能量实际上是来自于水

　 　　 C．水电解系统的阳极反应为：4OH^- 一4e^-　　 2H₂O+O₂↑

　 　　 D．燃料电池放电时，负极反应为：2H⁺+2e^-　　 H₂↑

12． 右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解质溶液，

下列有关说法中不正确的是B

　　　　 A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

　　　　 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

　　　　 C．水电解系统中的阳极反应： 4OH^－－ 4e^－ =2H₂O+O₂↑

　　　　 D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－=2H₂O

14.(苏北四市2008--2009学年度高三年级第二次调研测试)银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：

现用该蓄电池电解含有O.04 mol CuS0₄和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72 g H₂0(电解池的电极均为惰性电极)。以下叙述不正确的是AB

A．该电池负极反应为

B．阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L

　C．阴极析出铜为2.56g

　　 D．电解后溶液的pH=1(溶液的体积变化忽略不计)

　 13．(上海市2009年高三十四校联考模拟试卷)海水淡化可采用右图所示的膜分离技术。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是(　 A　 )

　　　 A．溶剂质量减少　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．溶质质量增加

　　　 C．溶液质量不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．溶质质量分数减小

19．(10分)

　 每空2分，其它合理答案酌情给分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分)　

19．(厦门市2009年高中毕业班质量检查)过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：

　 请填空：

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：______________________.

(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实

　 验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。

　 A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

　 B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

　 C．该反应的正反应为放热反应

　 D．处于C点的反应体系从300℃升温到500增大

(3)25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.

(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____________________正极的电极方程式为_________________________.

21.阳极　　 Fe-2e^-=Fe²⁺　 ，阴极　 2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-　　 。溶液的PH变化是　　　 变大　 　。现象是　　 先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色。　　　　 ，原因是 4Fe(OH)₂ +O₂+2H₂O+2e^-=4Fe(OH)₃　　 (用化学方程式表示)。当放出22.4升气体(标况)，欲使溶液恢复原有组成应加入　 H₂O　　 。其质量是 　　　45g　 。