14、A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，他们之间存在下图所示的转化关系：

⑴元素A有可变化化合价，则单质A的名称为_______ 甲的化学式为__________ 乙的电子式为__________

⑵判断A和C的还原性强弱；A_____C(填<、>或=)

⑶写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)_____________________

⑷已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式：______________

13、某固体粉末含有下列钠盐中的三种：

A、　 B、　 C、　 D、　 E、　 F、

将固体溶于水中，有沉淀产生，同时有气体放出。根据上述现象推断该固体粉末的可能组成。(填写相应字母，可不填满，也可补充)

第一种情况：_________________　 第二种情况：___________________________

第三种情况：_________________　 第四种情况：___________________________

(一)、选择题：

1、第ⅡA族的铍在一定条件下可形成化合物。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是：

A、氧化铍不溶于盐酸　 B、氢氧化铍易溶于水

C、单质铍与溶液反应生成　 D、溶液呈酸性

2、和都是离子化合物，下列叙述正确的是：①和都能跟水反应放出；②离子的电子式是；③在水中以和形式存在；④的熔点可能低于100℃

3、向100的溶液中通入标准状况的3.36L，全部被还原，测得溶液中＝，则原溶液的物质的量浓度：

A、0.75　 B、1.5 C、2　 D、3

4、等体积，等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲乙两个烧杯中的反应情况可能分别是：

A、甲乙中都是铝过量　 B、甲中铝过量，乙中碱过量

C、甲中酸过量，乙中铝过量　 D、甲中酸过量，乙中碱过量

5、将3.5g、合金投到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的气体V L(被还原为和)，若向反应后的溶液中加入足量的溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到气体的体积V值可能为：

A、1.12　 B、5.34　 C、7.26　　 D、8.23

6、将溶液中的(0.1)氧化成，为不引入其他杂质，下列试剂最合适的是：

A、浓硫酸　 B、稀硝酸　 C、双氧水　 D、氯水

7、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是：

A、当A、B都是金属时，A一定比B活动性强

B、A、B都是非金属时，A一定比B活动性强

C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D、当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属

8、在含有、、、的溶液中，加入足量固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是：

A、　 B、　 C、　 D、

9、将一定量的、、的混合物放入体积为100。浓度为2.2的硫酸溶液中，充分反应后生成气体896(标准状况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100)。向滤液滴加2的溶液前滤液中物质的量浓度为：

A、2　 B、1.8　 C、1.9　 D、无法计算

10、下列说法中不正确的是：

A、人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢

B、从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼

C、硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志

D、能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

11、现有、、、和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是：

A、x一定为　 B、y一定为

C、z可能为氯水　　 D、m、n必定各为、中的一种

12、某学生为测定a、b、c、d、e五种金属的活动性顺序，做如下试验：①取少量上述五种金属投入到足量盐酸中，发现a、c、e溶解；②将上述反应液过滤，往滤液中加过量稀烧碱溶液时，发现加a的滤液中产生白色沉淀，加c的滤液中先有白色胶状物生成后又溶解，加e的滤液中白色沉淀很快变灰绿色最后变红褐色；③再将a、c两种金属片用导线连接，金属片插入盛有稀硫酸的烧杯中，c金属片上有大量气泡逸出；④用直流电电解含b、d阳离子的混合液，在阴极上首先析出d金属。根据以上试验，五种金属活动性由强到弱的顺序可能是：

A、a>c>e>b>d　 B、c>a>e>d>b　 C、a>c>e>d>b　 D、d>b>e>a>c

3、　 写出的化学方程式：______________________________

2、　 写出的离子方程式：___________________________

例1、有关金属元素特征的叙述正确的是：

A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B、 金属元素在化合物中一定显正价

C、 金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体

例2、粉末状试样A是由等物质的量的和组成的混合物。

进行如下试验：

①取适量A进行铝热反应产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0的盐酸中得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出11.2L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留固体物质B；④用溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

⑴①中引发铝热反应的试验操作是___________________________，产物中单质B是_____

⑵②中发生的各反应的化学方程式是_________________________________________

⑶③中发生的各反应的离子方程式是_________________________________________

⑷若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中：

＝__________，＝_____________

例3、有一透明溶液，、、、、，当加入一种淡黄色固体物质时，便有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。若加入的淡黄色固体物质的量x和放出气体及产生沉淀的物质的量y，其关系如图示(与类似，也是两性氢氧化物)。试回答：

⑴淡黄色固体是__________________

⑵当淡黄色固体由0.3到0.4时，其化学方程式：__________________________

⑶溶液中所含离子及各离子物质的量之比__________________

例4、下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D为红棕色金属氧化物粉末。

回答下列问题：

1、　 写出下列物质的化学式：A________ B__________ C___________

7、金属的冶炼：

⑴原理_______________________________________

⑵方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：

A、　 电解法，如:__________________________________

B、 热还原法，如:__________________________________

C、 热分解法，如：___________________________________

6、注意两个“三角”关系：

5、金属氢氧化物：

、、、、、、

①属于强碱的是_________________________

②难溶于水的是_________________________

③受热易分解的是________________________

④易被氧化的是__________________________

⑤能经水解反应生成的是____________________

⑥和反应不能生成对应价态金属盐的是_________

实验室中如何制备和？为什么？

___________________________________________________

4、金属氧化物：

金属氧化物可分为__________、__________、___________三类。

⑴碱性氧化物，如、、、等，其性质是：

______________________________________________________

⑵两性氧化物，如，其性质是____________________

⑶过氧化物，如、等，其晶体中存在的阳离子是_____，阴离子是___；过氧化物典型的化学性质是_____________ 原因是________________，为什么也存在此典型性质？______________________