11．下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

　　 A. 水溶液能导电　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 由金属和非金属元素的原子组成

　　 C. 熔融状态能导电　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 可以溶于水

10．下列实验装置图完全正确的是

　　　　 A．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　 B．配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸

　　 C．简易测定中和热　　　　　　　　　　　 D．实验室制取蒸馏水

9．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是

　　 A．它是一种新元素　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe与Fe互为同素异形体

　　 C．它是一种新原子　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．这种铁原子的中子数是26

8．野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作

A．正极，发生还原反应　　　　　　　 B．负极，发生氧化反应

C．阴极，发生还原反应　　　　　 　　 D．阳极，发生氧化反应

7．下列化学用语或模型表示正确的是

A．HCl的电子式 　　　 　　 B．CO₂分子比例模型：

　C．NH₄I的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．Cl^－的结构示意图

6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是

A．SiO₂是生产光导纤维和粗硅的主要原料

B．SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

C．SiO₂与CO₂(干冰)的晶体结构不同

D．水晶的主要成分是SiO₂

5．已知：①2BrO₃^－+Cl₂=Br₂+2ClO₃^－　 　　　　　　　　 ②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

　　　　 ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O

　 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

　　 A. Cl₂>BrO₃^－>ClO₃^－>IO₃^－　　　 B. BrO₃^－>ClO₃^－>Cl₂>IO₃^－

　　 C. ClO₃^－>BrO₃^－>IO₃^－>Cl₂ 　　　　　　　 D. BrO₃^－>Cl₂>ClO₃^－>IO₃^－

4．在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是：

①Cl^－ ；②NO₃^－；③SO₄^2－ ；④S^2－　　　　　　 　　　

　　 A. ①②　　　 B. ②③　　　 C. ③④　　　 　D. ①③

3．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

　　 A．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3N_A

　　 B．2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数为0.1N_A

　　 C．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定是0.3 N_A

　　 D．等体积、等浓度的磷酸和盐酸，电离出氢离子数之比为3:1

2．2009年11月23日宁波地区出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

　　 A. 胶体 　　　　B. 悬浊液　　　 C. 乳浊液　　　 　D. 溶液