7、执行如图的程序框图，

若，

则输出的

(A)　　

(B)　　

(C)　　　

(D)

6、已知函数满足:，则

(A)　　　　　　　 (B)　　　

(C) 　　　　　　(D)

5、椭圆的短半轴长为，焦点到长轴的一个端点的距离等于，则椭圆的离心率为

(A)　　　　 (B)　　　　 　(C)　　　　　 (D)

4、在等比数列中，若公比，且，则

(A)　　 　　 (B)　 　　　　(C)　　　　　 (D)

3、二项式展开式的常数项是

(A)　 　 (B)　 　 (C)　 　　 (D)

2、已知集合，则

(A)　　　　 (B)　

(C)　　　 (D)

只有一项是符合题目要求的．

1、若为虚数单位，则

(A)　　　　　 (B)　　　 　(C)　　　　　　 (D)

24．(10分)

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　　　　　 。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　 △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 △H<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　 。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时，溶液的pH = 　　　　(假设电解后溶液体积不变)。

宁波市2009学年度第一学期期末试卷

23．(9分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜：

①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　。

②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。滴加H₂O₂的目的是　 　　　　　　　　　　　　，加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是将CuSO₄·5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，　　　　　　 ，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是　　　　 　

　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)探究氧化铜性质：

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有　　　　 　　　　 。

22．(9分)物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B：　　　　 ；J：_________。

(2)写出下列反应的方程式：

① 反应①的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　 。

② 反应⑤的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。