37．(化学－化学与技术)(15分)

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO₃)_n中n＝___________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比为____________。

(2)步骤二中连续搅拌的目的是：__________________________________________

　　 步骤三中洗涤干净的标准是__________________________________________。

MnFe₂O₄ MnFe₂O_4－x+ O₂↑，MnFe₂O_4－x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑

请认真回答下列问题：

①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，则MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为：_________

②该化学循环制氢的优点是：_______________________________________________

③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：_________________

________________________________________________________________________

28．(14分)

如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液。A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：

　　　　　　　　　　　　 (1)甲烧杯中_______极上最多可析出铜______________g。

　　　　　　　　　　　　　　 A极电极反应式________________________________。

(2)乙烧杯中滴入酚酞试液____________极附近先变红。乙烧杯中最后得到___________溶液，此时需加入______________L(标准状况)HCl，才能是溶液恢复原浓度。

27．(15分)

已知可逆反应：M(g)+N(g)　　 P(g) +Q(g)；△H＜0 。请回答下列问题：

(1)在此温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2mol/L；达平衡后，M的转化率为50%，求N的转化率_____________；

(2)若升高温度，M的转化率____________(填增大 减小 不变)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝3mol/L，c(N)＝a mol/L，达平衡后，c(P)＝2mol/L。求a＝_____________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝bmol/L。达平衡后 M的转化率为_______________________。

26．(14)分

有几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”

的实验探究(a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的

药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面

以下),每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，

来制取某种气体并检验其性质。

请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：

Ⅰ　 (1)若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧

化锰强得多)；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣。在实验过程中c中现象能过说明____________________________________________________。

d装置中盛放药品的作用是___________________________________________________，

请写出d中反应的离子方程式_________________________________________________。

(2)若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液。在实验过程中，c中出现的现象是__________________________________________________。

d中现象是_____________________________________________________________，这说明_____________________________________________________________________。

(3)若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水。在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有_____________性。d中发生反应的类型是_____________________。多余气体处理方法是____________________________________.

(4)若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸。在实验过程中，c中出现的现象是___________________________________________________________________。写出d中反应的离子方程式：_________________________________________________

Ⅱ　 你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是_________________________

__________________________________________________________________________。你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有(只写一种)_____________。

13．下列叙述中不正确的是(　　 )　

　A．在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

　 B．在NaHS中，c(Na⁺)＝2c(S^2-)+c(HS^－)+c(H₂S)

　 C．CH₃COOH和CH₃COONa混合液中显酸性，∴c(CH₃COO^－) ＞c(Na⁺)

　 D．10ml 0.02mol/L的HCl溶液与10ml 0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，则pH＝12

第26-28为必考题，每个试题考生都必须作答。第37-39为选做题，考生根据要求作答

5.0×10^－13 mol²·L^－2、 8.3×10^－17 mol²·L^－2 。下列有关说法错误的是(　 )

　 A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

　 B．在AgCl饱和溶液中加入足量的中浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

　 C．在AgBr饱和溶液中加入足量的中浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

　 D．在AgI饱和溶液中加入足量的中浓NaI溶液有AgI沉淀生成

12．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10^－10mol²·L^－2、

10．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　 )

　 A．某无色溶液中：　 Fe²⁺ H⁺ ClO^－　 SO₄^2-

　 B．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 ：NH₄⁺ HCO₃^－ 　Na⁺ 　Cl^－

　 C．加入Al产生氢气的溶液中：　 Mg²⁺ NO₃^－ Cl^­－　 SO₄^2－　

　 D．使酚酞变红的溶液：　 SO₃^2- S₂O₃^2- Na⁺ K⁺

11．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

　 　②稀溶液中，H⁺(aq)+ 　OH^-(aq) = H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：

P₄(s)+5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－3093.2kJ/mol

4P(s)+5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2954.0kJ/mol

下列结论正确的是　 (　　 )

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/mol

　 C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

　 D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

9．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②

与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾

了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 (　　 )

　A．亚硫酸钠溶液、氯气

B．水 、二氧化氮

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮

D．氢氧化钠溶液 、氨气

8．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 (　　 )

A．1mol Cl₂和足量的铁反应，转移3 mol 电子

B．电解标准状况下的水22.4升，可以得到2mol氢气和1mol 氧气

C．1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)＝2mol/L

D．含1molFe³⁺的FeCl₃完全水解，产生Fe(OH)₃胶体粒子6.02×10²³