3、　 入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 　(　 )

A、NH₄+、NO₃-、CO₃^2-、Na+　 　B、Na+、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃-

C、NO₃-、Ca²⁺、K+、Cl- 　　　　D、NO₃-、K+、AlO₂-、OH-

[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH₄+与CO₃^2-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO₃^-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg²⁺也不能在碱性条件下大量存在)，也排除；C选项中由于Ca²⁺的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO₃-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

类似的问题还有酸碱指示剖指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe³⁺、MnO₄-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

2、　 pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、Fe³⁺、I-、S^2-、Cl- B、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl-

C、K+、Na+、AlO₂-、NO₃- D、K+、Na+、SO₄^2-、S₂O₃^2-

[解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe³⁺与I-、S^2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO₂-不能大量共存；D选项中H+与S₂O₃^2-不能大量共存；因此正确选项为B。

1.　　 下列各组离子：①I-、ClO-、NO₃^-、H+ ②K+、NH₄⁺、HCO₃^-、OH-

③SO₃^2-、SO₄^2-、Cl-、OH- ④Fe³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Cl- ⑤H+、K+、AlO₂-、HSO₃-⑥Ca²⁺、Na+、SO₄^2-、CO₃^2- 在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、① 　　B、③ ④ 　　C、② ⑤ 　　　D、① ④

[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH₄⁺与OH⁺、HCO₃^-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO₂-、HSO₃-不能大量共存，第⑥组中Ca²⁺与CO₃^2-甚至SO₄^2-不能大量共存。因此，正确选项应为B。

3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如Na HS溶液与NaOH溶液反应：

HS-+OH-=S^2-+H₂O，NaHCO₃溶液与盐酸反应：HCO₃-+H+=H₂O+CO₂个

2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：

SO₂+2OH-=SO₃^2-+H₂O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn²⁺+2AC-+H₂个

1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

4、凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。

(1)、常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄+。

(2)、常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^--、PO₄^3-

(3)、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

(4)、常见还原性较强的离子有:Fe²⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-。

(5)、氧化性较强的离子有：Fe³⁺、ClO-、MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、NO₃^-、此外，S₂O₃^2-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

3、与OH^-不能大量共存的离子有： NH₄⁺和HS^-、HSO₃^-、HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺等等)

2.　　　 与H⁺不能大量共存的离子(生成水或弱电解质)酸及酸式弱酸根离子：

1)氧族有：OH^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-2)氮族有：H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-

3)卤族有：F^-、ClO^-4)碳族有：CH₃COO^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SiO₃^2-

5)含金属酸根离子：AlO₂^-

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

1.　　 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐)；