15．如图所示，开口向上的柱形容器放在水平地面上，质量为m的活塞把一定质量的理想气体封闭在柱形容器内，活塞与容器壁间的摩擦忽略不计。质量为M的物体从距活塞高h₁处自由下落到活塞上，并随活塞一起下降到最低位置B处。设在这一过程中容器内气体与外界没有热交换，则可知下列说法中不正确的是 (　　 )

A、活塞从A下降到B的过程中，速度先增大后减小到零

B、活塞在B处时，气体压强最大，温度最低

C、活塞从A下降到B的过程中，气体内能的增加量小于Mg(h₁+h₂)+mg h₂+P₀S h₂

D、活塞从A下降到B的过程中，气体内能的增加量等于Mg(h₁+h₂)+mg h₂+P₀S h₂

14．如图所示为两列简谐横波在同一条绳上传播时某时刻的波形图，M为绳上x=0．2m处的质点，则下列说法正确的是 ( 　)　

A. 这两列波将发生干涉现象，质点M的振动始终加强　

B. 由图示时刻开始，再经甲波周期的1/4，M将位于波峰

C. 甲波的速度v₁与乙波的速度v₂一样大

D. 因波的周期未知，故两列波波速的大小无法比较

13.下列叙述错误的是

　 A.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^-) = c(CH₃COOH) + c(H⁺)

　 B.0.1 mol/L某二元弱酸与强碱形成的酸式盐NaHA溶液中：

c(Na⁺) = 2c(A^2-) + c(HA^-) + c(H₂A)

　 C.CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)，则溶液显酸性

　 D.室温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 12

12.已知反应：①101 kPa时，C(s) + 1/2O₂(g) == CO(g)；△H₁ = - 110.5 kJ/mol

　　　　　　 ②稀溶液中，H⁺(aq) + OH^-(aq) == H₂O(l)；△H₂ = - 57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

　 A.若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃ < △H₁

　 B.若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃ > △H₁

　 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

　 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出热量57.3 kJ

11.“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为：

下列有关说法错误的是

　 A.草酸二酯属于芳香族化合物　　　 B.草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₃O₈Cl₆

　 C.草酸二酯难溶于水　　　　　　　 D.1 mol草酸二酯最多可与18 mol NaOH反应

10.在恒定容积的密闭容器中充入一定量的A、B两种气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：3A(g) + B(g) 2C(g)；△H < 0。若测得平衡时A的转化率为37.5%，B的转化率是A的2/3，则下列叙述正确的是

　 A.若以A物表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以C物表示的反应速率为0.3mol/(L·s)

　 B.升高温度，平衡向正反应方向移动

　 C.充入氩气(与A、B、C不反应)增大容器内的压强，A物的转化率增大

　 D.起始时刻n(A)∶n(B) = 2∶1

9.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，负极反应为：H₂ + CO₃^2- - 2e^- == H₂O + CO₂。则下列推断中，正确的是

　 A.放电时CO₃^2-向正极移动　　　　　　　　

B. 放电时CO₃^2-向负极移动

　 C.正极反应为：4OH^- - 4e^- == 2H₂O + O₂　　

D.当电池生成1 mol水时，转移4 mol电子

8.下列有关酸式盐的离子方程式书写正确的是

　 A.KHCO₃溶液与明矾溶液反应：3HCO₃^- + Al³⁺ == 3CO₂↑+Al(OH)₃↓

　B.NaHSO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：2H⁺ + SO₃^2- == SO₂↑+ H₂O

C.HOOCCOONH₄溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^- == NH₃·H₂O

D.NaHS溶液与FeCl₃溶液反应：HS^- + Fe³⁺ == FeS↓+ H⁺

7.设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　 A.用石墨电极电解Ca(NO₃)₂溶液，当转移电子数为0.2 N_A时，阴极析出4 g金属

　 B.0.1 mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8 N_A

　 C.常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L

　 D.将5.0 mol/L的FeCl₃溶液20 mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1 N_A

6.下列除去杂质的方法正确的是

　 A.Cl₂中混有的HCl：通过碱石灰后收集气体

　 B.除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量的BaCl₂溶液后过滤

　 C.除去甲苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后过滤

　 D.Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂，过滤