23．(9分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜：

①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　。

②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。滴加H₂O₂的目的是　 　　　　　　　　　　　　，加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是将CuSO₄·5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，　　　　　　 ，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是　　　　 　

　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)探究氧化铜性质：

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有　　　　 　　　　 。

22．(9分)物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B：　　　　 ；J：_________。

(2)写出下列反应的方程式：

① 反应①的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　 。

② 反应⑤的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

　　　　 若a　　 　7(填＞、＜或＝)，则HX为强酸；

　　　　 若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度(X^－)与(Na⁺)的大小关系是　　　　 。

　　　　 A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

　　　　 　该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=　　　　　　 mol·L^-1。

20．(10分)如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

(1)请在图上把VA族涂黑。

(2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：

①写出B、C元素的名称__________、___________；在塔式周期表相应位置标出D　　　　　　　　　 　 元素的元素符号。

②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：　　　 　　　 。

③A的固态氧化物属于　　　　　　　 晶体。(填“分子”、“原子”或“离子”)

④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为________种。请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有__________种元素。

19．(10分)已知2X₂(g)+Y₂(g) 　2Z(g)　 ΔH=－aKJ·mol^-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^-1，放出热量b kJ。

(1)此反应平衡常数表达式为　　　　　　　 ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将　　　　 (填增大、减少或不变)

(2)若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度　　　 Wmol·L^-1(填“>”、“<”或“=”)，a、b、c之间满足关系　　 　　 (用代数式表示)

(3)能说明反应已达平衡状态的是　　　 　　　

A. 浓度c(Z)=2c(Y₂)　　　　　　　　　　　　　 B. 容器内压强保持不变

C. v_逆(X₂)=2v_正(Y₂)　　　　　　　　　　 D. 容器内的密度保持不变

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将　　　　　 (填变大、变小或不变)

18．下列实验操作或原理不正确的是

　 　A. 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

　　 B. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　 C. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

　　 D. 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

17．CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol　CO和2mol　H₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是　

　 A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

　 B．K₁＜K₂ (K为该条件下反应的平衡常数)

　 C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

　 D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

16．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 　△H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

　　 A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　　

　　 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

　　 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

　　 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

15．镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO₂(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

　　 A．13.6 g　　　　 B．7.8g　　　　 　C．5.8g　 　　　　　D．4g

14．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是

A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变

B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离

D．利用溶度积数据，可比较BaSO₄和BaCO₃在水中的溶解性大小