2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A. WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构　

B. WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同　　　

C. WX₂是以极性键结合成的非极性分子　　　

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列　 说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

26.(8分) 大连盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无支链，化学式为C₄H_­6O₅;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：

A催化剂加热BCDE

其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C₄H₆O₆(转化过程中生成的其它产物略去)。

已知：

－CHO+－╵╷－COOR－╵╷－COOR+Zn(OH)X　 (X代表卤原子,R代表烃基)

A的合成方法如下：

①F+－COOCH₂CH₃G+ Zn(OH)Br

②G+2H₂OA+2M

其中，F、G、M分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_________。

(2)C生成D的化学方程式是　　　。

(3)A与乙醇之间发生分子间脱水反应,可能生成的有机物共有　　种。

(4)F的结构简式是　　　。

(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：　　　。

25．(9分)向一定压的仪器中充入4LN₂和H₂的混合气体,反应后恢复到原温度，体积变为3.4L,容器内气体对相同条件下H₂的相对密度为5。

⑴反应达到平衡时V(NH₃)=　　　　　　 L，反应前V(N₂)：V(H₂)=　　　　　　　　 ，

N₂的转化率为　　　　　　　　　　　 ，合成氨反应的平衡常数表达式为　　　　　　　 。　

⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH₃，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。

①　　 从开始到重新平衡，混合气体对H₂的相对密度变化为　　　　　

A.先增大后变小　　 B.先减小后增大　　 C.一直减小　　 D.一直不变

②生成1mol氨气能够放出热量：　　　　

24．(6分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　 。

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形

式表示的实验方案(注明物质和操作)。

23．(13分)A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)。转化关系如图(反应条件略去)。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为　　　　　　 　　；X、Y、W都能与Z反应，则Z为　 　　　　(写化学式)。

(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为　　　　　　　　　　 。

(4)上述六种化合物中　　　　　　 是空气质量与预报必须分析测定的物质，他们的危害是　　　　　 (回答两点即可)。

(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=　　　　 　；写出 反应的化学方程式　　　　　　　 。

22．(9分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：

(1)A的化学式是：　　　　 　， 用电子式表示B的形成过程 　　　　　　　　　　。

(2)若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型 　　　　　　和 　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氢化物E和C都含有18电子， E是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，C是一种常见强氧化剂。已知16g液态E与液态C充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ的热量。回答下列两个问题：

①请写出E的结构式 　　　　　　　　　　　　　　　

　②写出E与C反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(3分)将某物质通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

方框内导致该阶段颜色变化的粒子符号依次为　　　 、　　　　　　　 、　　　　　 　。

20．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为(还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)

A．7:1　　　　　 B．7:2　　　　　 C．7:3　　　　　　 D．7:4

19.某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定存在的离子组是

　 A．Na⁺、Br^－、CO₃^2－　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、I^－、SO₃^2－

C．Fe²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺、CO₃^2－、Br^－