11．下列离方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将2mol过氧化钠投入含有1mol AlCl₃的溶液中：

　　　 B．乙醛和银氨溶液的反应：

　　　　 [

　　　 C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

　　　　 IO₃+5I+3H₂O=3I-6OH

　　　 D．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：

　　　　 H⁺+SO^2-₃+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

10．下列事实完全能用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃HCO₃晶体和固体碘受势均能变成气体

　　　 B．苯酚和丙硫酸均能使溴水褪色

　　　 C．Cl₂与Fe、Cu反应均能生成高价氯化物

　　　 D．氯化亚铁与氯水的混合物和明矾，均可用于自来水净化

9．能够使反应Cu+2H₂O=2Cu(OH)₂+H₂↑发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

　　　 B．铜片作阴、阳电极、电解硫酸钾溶液

　　　 C．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　　　 D．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

8．用下图装置制取，提纯并收集表中的四种气体(a，b，c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

7． 在下列溶液中、各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在含有大量AlO₂的溶液中： NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Cu⁺、SO₂^-、ClO

C．c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NO₃^- 、Ba²⁺、Cl、Br

D．在pH=1的溶液中：K⁺、I^-、Cl、NO

6．在浓盐酸中H₂AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

　 3SnCl₂-12Cl+2H₂AsO-6H⁺=3SnCl+2As+M

　　 关于该反应的说法正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①氧化剂是H₂AsO₂　

　　　 ②还原性Cl^-、As　　　

　　　 ③M为OH[

　　　 ④每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为0.3mol

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．只有①

4．下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发)　　　 (　　 )

　　　 ①H₂SO₄　　　　　　　　　 ②Ca(OH)₂ ③氯水　　　　　　　　　　

　　　 ④Na₂SO₃　　　　　　　　 ⑤H₂S

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．①③④　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．②④⑤

　 5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物　　　　　　　　　　 (　　 )

3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H₂气体，另一个装有O₂和N₂的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．气体的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体质量

　　　 C．分子总数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．原子数

2．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解

　　　 B．将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

　　　 C．反应AgCl+NaBr^-=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

　　　 D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

1．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解南、强电解质和弱电解质

　　　 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　　　 D．沼气、天气然和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源